Question

16．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•（{H}_{2}）}$
• B． 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• C． 容器內(nèi)CO和H₂0的濃度始終相等
• D． 容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變

Answer 1

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．參加反應(yīng)的CO和水蒸氣的物質(zhì)的量相等，二氧化碳和水的物質(zhì)的量濃度相等；
D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．參加反應(yīng)的CO和水蒸氣的物質(zhì)的量相等，二氧化碳和水的物質(zhì)的量濃度相等，反應(yīng)物濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．