【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中,當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時,c(CH3COOH)、
c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
[
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-)
B.向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l
D.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
【答案】D
【解析】
A. 醋酸鈉的含量越大溶液pH越大,根據(jù)圖示,圖中實線表示c(CH3COO-)、虛線表示c(CH3COOH);pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故A錯誤;
B. W點c(CH3COOH)= c(CH3COO-),向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體后,c(CH3COOH)>0.05mol/L,c(H+)<c(CH3COOH),故B錯誤;
C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l,故C錯誤;
D. W點所表示的溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒:故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)-,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-,D正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。
回答下列問題:
(1)焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________,請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。
(3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。
①x=________。
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L1,c(SO42-)=0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是( )
A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水
B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2
C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,易被氧氣氧化。利用如圖裝置,在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液,通入 SO2 時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體,下列說法錯誤的是( )
A.制備保險粉的離子方程式為:HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2↑+H2O
B.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使 SO2 能被充分吸收
C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
D.為避免 Na2S2O4 被 O2 氧化,使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng),產(chǎn)生的 SO2 排出裝置中的 O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請回答下列問題:
⑴把苯加入到盛有溴水的試管中,液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_______層(填“上”或“下”);
⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵;
⑶在濃硫酸作用下,苯在50~60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________
A.第一電離能:Cl>S>P>Si
B.共價鍵的極性:HF>HCl>HBr>HI
C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熱穩(wěn)定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
(2)FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________,其中 Fe 的配位數(shù)為___________________
(3)NH4H2PO4 中,電負性最高的元素是________;P的________________雜化軌道與 O的2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽, 如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 ______________(用 n 代表 P 原子數(shù))。
(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似,該晶體熔點比 SiO2 晶體____________(填“高”或“低”)。硅酸鹽和 SiO2 一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈式多硅酸根的結(jié)構(gòu)(投影如圖),Si 原子的雜化類型為_______________,其化學(xué)通式可表示為____________________
(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(下一頁)。Cu2+的配位數(shù)為_______________,S2-的配位數(shù)為__已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→__→__→__→__→F。
(2)上述(B)操作的目的是___。
(3)判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是___。
(4)若滴定開始和結(jié)束時,堿式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點讀數(shù)為___mL;所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
(5)若滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水CoCl2為深藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
CoCl2+xH2OCoCl2·xH2O
深藍色 粉紅色
現(xiàn)有65 g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。
(1)水合物中x=________。
(2)若該化合物中Co2+配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個數(shù)比為1∶1,則其化學(xué)式可表示為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com