【題目】下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(

A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水

B.實(shí)驗(yàn)室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2OMgCl2

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A、明礬中的Al3+、氯化鐵晶體中的Fe3+在水中水解會分別形成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體,這些膠體具有凈水的作用,該事實(shí)屬于鹽類水解的應(yīng)用;

B、在空氣中加熱MgCl2·6H2O時(shí),會發(fā)生水解平衡:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HClHCl易揮發(fā)而脫離體系,這樣加熱晶體所得物質(zhì)為Mg(OH)2MgO,而非MgCl2;若在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O,則可以抑制水解,從而得到MgCl2,該事實(shí)屬于鹽類水解的應(yīng)用;

C、在FeCl3溶液中,Fe3+發(fā)生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入少量稀鹽酸,可以抑制Fe3+的水解,該事實(shí)屬于鹽類水解的應(yīng)用;

D、實(shí)驗(yàn)室一般使用Fe或者Zn去制備氫氣,加入少量CuSO4,可以將Cu置換出來,形成原電池回路,加快反應(yīng)速率,該事實(shí)不屬于鹽類水解的應(yīng)用;

綜上所述,只有D符合題意,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

沸點(diǎn)/

密度/(g·cm3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,與5 mL濃硫酸形成混合溶液,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095 ℃,在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集7577 ℃餾分,產(chǎn)量2.0 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)實(shí)驗(yàn)中,Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>_______。

(2)加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是__________。

(3)上述裝置圖中,D儀器的名稱是________,E儀器的名稱是________

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),正丁醛在_______(”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095 ℃,其原因是___________。

(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中充入1mol X1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)Y(g)Z(g),60s后反應(yīng)達(dá)到平衡,生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L,則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強(qiáng),則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種金屬接觸時(shí),接觸部位會發(fā)生電偶腐蝕。金屬鐵和銅在自來水和海水中,相同時(shí)間發(fā)生的腐蝕情況如圖。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.甲圖中的介質(zhì)為海水

B.腐蝕過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鐵電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3

D.若在金屬表面涂油漆,可以減弱鐵的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是__________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)

(2)常溫下0.1 mol·L1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號,下同)

Ac(H) B

Cc(H)·c(OH) D

E

若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是___________。

(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)_____________(大于、等于小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是____________________;稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)___________(大于、等于小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)

(4)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的=____________。

(5)25℃時(shí),Ka(HCN)=4.9×l0-10,Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5,H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-1125℃時(shí)有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

②向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn):①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色;④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法中,不正確的是(

A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用pH=m的鹽酸滴定20mL pH=nMOH溶液,且m+n=14;旌先芤旱pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點(diǎn):c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點(diǎn):MOHHCl恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn):c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

D.a點(diǎn)到d點(diǎn):水電離的c(H+)·c(OH-)先變大,后變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,請回答下列問題:

(1)圖中甲池是_________ (原電池” “電解池電鍍池”)。

(2)A(石墨)電極的名稱是_________ (正極” “負(fù)極” “陰極陽極”)

(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式________________

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g,甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物說法正確的是( )

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱,再滴入AgNO3溶液,可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子

C. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

D. 丙與NaOH的水溶液共熱,反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛

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