【題目】工業(yè)上制備有機氟化劑的反應。下列說法正確的是

A.NaF既不做氧化劑也不做還原劑，為氧化產(chǎn)物

B.與兩種物質(zhì)中的氯元素化合價不同

C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1

D.屬于有機物

【答案】A

【解析】

A．NaF中鈉元素和氟元素化合價均未變化，既不做氧化劑也不做還原劑，SCl2中硫元素化合價為+2價，SF4中硫元素化合價為+4，SF4為氧化產(chǎn)物，A正確；

B．SCl2中氯元素化合價為-1價，S2Cl2中氯元素化合價為-1價，Cl的化合價相同，B錯誤；

C．SCl2中硫元素化合價為+2價，氯元素化合價為-1價，S2Cl2中硫元素化合價為+1，氯元素化合價為-1價，S2Cl2為還原產(chǎn)物，SF4中硫元素化合價為+4，SF4為氧化產(chǎn)物，SCl2既做氧化劑又做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，C錯誤；

D．有機物含有C元素，SF4中沒有C元素，不是有機物，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，某化學實驗小組制備高錳酸鉀并測其純度的步驟如下，請回答相關(guān)問題：

Ⅰ．高錳酸鉀的制備

(1)將和固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入粉末，不斷攪拌，呈顆粒狀后，再加強熱得墨綠色產(chǎn)物(為墨綠色固體)，冷卻。

①制反應的化學方程式為____。

②實驗中使用的坩堝及攪拌棒的材質(zhì)可以是________。

A．石英 B．瓷 C．剛玉(氧化鋁) 　　　 D．鐵

(2)取出墨綠色產(chǎn)物研細，每次用4%的熱溶液浸取，過濾后對濾渣重復浸取兩次。合并三次浸取液，得墨綠色溶液。將墨綠色產(chǎn)物研細并分三次浸取，這樣做的目的是_________。

(3)在水溶液中會發(fā)生歧化反應：，通入氣體可促進反應趨于完全。向(2)制得的墨綠色溶液中連續(xù)通入氣體至溶液在10～11之間，過濾。濾液中的溶質(zhì)除外，還主要含有_____。

(4)將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，小火加熱，當看到________的現(xiàn)象時停止加熱，冷卻，________、________，干燥后得粗品。

Ⅱ．高錳酸鉀純度的測定

(5)稱取粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于錐形瓶中，用所配溶液進行滴定。重復滴定兩次，平均消耗溶液的體積為。

①滴定開始時，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，原因是________。

②滴定終點的標志是___________。

③純度(質(zhì)量分數(shù))的計算式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN，發(fā)生反應：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。

(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_____________(填化學式，寫出兩種)。

(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子(NO3－)的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子(NO2＋)的立體構(gòu)型為_____________，陽離子中氮的雜化方式為_____________。

(4)相同條件下，SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為__________(用元素符號表示)，原因為____________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_____________，銅的原子半徑為127.8 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出銅晶體的密度計算式：_____________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A. 此時刻反應達到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)

C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應______。

(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為________。

(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線：

下列有關(guān)說法正確的是

A.X的化學式為C4H6O4

B.Y分子中有1個手性碳原子

C.生成聚酯Z的反應類型為加聚反應

D.制備聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)預測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B.AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同

C.H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D.圖中反應過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

K3

?

?

下列說法正確的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.反應①②③的反應熱滿足關(guān)系：ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2=K3

D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取降溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴復分解反應可形象地描述為交換舞伴(如圖所示)：

烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。根據(jù)以上信息進行判斷，如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應，下列產(chǎn)物不可能存在的是 （ ）

A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2

C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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