Question

【題目】已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應方程式，并標出電子轉移方向和數目． Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（2）該反應中被還原的元素是 ， 氧化產物是 ．
（3）每消耗24.0g碳時，有個電子發(fā)生轉移，生成P4g．
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為g/L（保留兩位小數）．與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH4Cl的電子式 ．
（6）為除去廢水中的NH4+ ， 向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為L（計算結果保留兩位小數）

Answer 1

【答案】
（1）2；6；10；6；1；10；
（2）p； CO
（3）4NA；24.8
（4）1.64
（5）
（6）33.64
【解析】解：（1）在此反應中Ca3（PO4）2中P元素價態(tài)從+5降低到0價的P4，化合價降低了20，C從0價升高到+2價的CO，化合價升高了+2價，最小公倍數為20，故P4前系數為1，CO前系數為10，并根據原子守恒配平，故方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4↑+10CO↑故方程式前面的系數為：2；6；10；6；1；10；單線橋表示

所以答案是：2；6；10；6；1；10；

；（2）據Ca3（PO4）2中P元素的化合價由+5價降低為0，化合價降低，故作氧化劑，又因為氧化劑具有氧化性被還原，故P元素被還原；C元素由0價升高到+2價的

CO，化合價升高，做還原劑，得到的CO是氧化產物，

所以答案是：P；CO；（3）（3）每消耗24.0g碳時，轉移電子為 ×（2﹣0）=4mol，N=nNA=4NA，由反應可知，消耗10molC生成1molP4，其質量為0.2mol×124g/mol=24.8g

所以答案是：4NA；24.8；（4）（4）由反應可知，混合氣體的質量為24.8g+2mol×28g/mol=80.8g，標況下體積為2.2mol×22.4L/mol=49.28L，所以密度為 =1.64g/L

所以答案是：1.64（5）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為： ，

所以答案是： ；（6）

由NH4Cl～～～～	NaOH
53.3g	1mol
180mg/L×103 L×103 g/mg	0.1mol/L×V

= 解之得：V=33.64L

所以答案是：33.64．