【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4++HCO3+2OH=CO32+NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42沉淀完全:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH =2 Al(OH)3↓+3BaSO4
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+3H2O

【答案】A
【解析】解:A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3+2OH CO32+NH3↑+2H2O,故A正確;B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42沉淀完全,鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH+Al3++2SO42═2BaSO4↓+AlO2+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣,亞鐵離子的還原性需要碘離子,碘離子優(yōu)先反應(yīng),正確的離子方程式為:2I+Cl2=I2+2Cl , 故C錯(cuò)誤;
D.四氧化三鐵不能拆開,正確的離子方程式為:3Fe3O4+NO3+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故D錯(cuò)誤;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)熱綠礬晶體,除結(jié)晶水蒸發(fā)外,還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( 。
A.生成確BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀,有SO2氣體逸出
C.生成BaSO4沉淀,有SO3氣體逸出
D.有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取較純的一氯乙烷,最佳的方案是(
A.乙烷和氯氣取代
B.乙烯和氫氣加成后,在用氯氣取代
C.乙烯和氯化氫加成
D.乙烯和氯氣加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(
A.原電池外電路中電子由負(fù)極流向正極
B.原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
C.電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽(yáng)極
D.電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑.某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)),查閱資料:
①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時(shí)間后停止加熱;③從C中取少量固體,檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉.
回答下列問題:
(1)裝置中儀器a的名稱為;D裝置的作用是
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是
(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是
a.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2
b.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2
(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少.
①.甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質(zhì).為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是(寫名稱).
②.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ca3(PO42與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO.反應(yīng)如下: Ca3(PO42+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
(1)配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目. Ca3(PO42+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
(2)該反應(yīng)中被還原的元素是 , 氧化產(chǎn)物是
(3)每消耗24.0g碳時(shí),有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4g.
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為g/L(保留兩位小數(shù)).與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因.若某污水中NH4Cl含量為180mg/L.
(5)寫出NH4Cl的電子式
(6)為除去廢水中的NH4+ , 向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應(yīng):NH4++OH→NH3+H2O.則理論上需要NaOH溶液的體積為L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為74,該一元醇共有多少種結(jié)構(gòu)(
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略),按要求回答問題:

(1)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 ,
實(shí)驗(yàn)中若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積(標(biāo)況下)總是小于1.12L的原因是 ,
(2)①裝置B的作用是;
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問題是
③裝置E的作用是;
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置,增加裝置里面的試劑可為
A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 B.氫氧化鈉溶液
C.濕潤(rùn)的紅色布條 D.飽和的食鹽水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是( )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至 沉淀完全:2H++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸: +2H+=CO2↑+H2O

錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH+CO2=

正確


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案