【題目】在20℃時,在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室.左室充入氮氣,右室充入氫氣與氧氣的混合氣體,活塞恰好停留在離左端的 處(如圖左所示),然后引燃氫、氧混合氣體,反應完畢后恢復至原來溫度,活塞恰好停在中間(如圖所示),如果忽略水蒸氣體積,則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是( 。
A.3:4
B.4:5
C.6:2
D.2:7
【答案】B
【解析】解:溫度、壓強相等,二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比,活塞恰好停留在離左端的 處(如圖左所示),
假設氮氣的物質(zhì)的量為1mol,則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol;
反應后恢復至原來的溫度,活塞恰好停在中間(如圖右所示),說明反應后氮氣和剩余氣體的物質(zhì)的量相等,所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol,
2H2+O2 2H2O,
假設氫氣完全反應,根據(jù)方程式知,氫氣物質(zhì)的量為: ×2= mol,則氧氣物質(zhì)的量為: mol,相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以氫氣和氧氣體積之比= mol: mol=4:5;
假設氧氣完全反應,根據(jù)方程式知,氧氣的物質(zhì)的量為: = mol,氫氣的物質(zhì)的量為:3mol﹣ mol= mol,
相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以氫氣和氧氣的體積之比= mol: mol=7:2,
故選B.
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【題目】w g鐵粉和鋁粉的混合物,和過量的NaOH反應,然后過濾,將沉淀完全收集后,放蒸發(fā)皿中加熱,直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化,取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為w g.求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是( )
A.30%
B.50%
C.70%
D.90%
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【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物,他們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去).下列說法錯誤的是( )
A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則上述反應可能都屬于氧化還原反應
B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸,乙為MnO2 , 則戊可能使品紅褪色
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【題目】強熱綠礬晶體,除結晶水蒸發(fā)外,還發(fā)生如下化學反應:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )
A.生成確BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀,有SO2氣體逸出
C.生成BaSO4沉淀,有SO3氣體逸出
D.有SO2和SO3兩種氣體同時逸出
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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是含氧酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )
A. 爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿
C. 硝酸、石灰石、燒堿 D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰
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【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO.反應如下: Ca3(PO4)2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
(1)配平該反應方程式,并標出電子轉移方向和數(shù)目. Ca3(PO4)2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
(2)該反應中被還原的元素是 , 氧化產(chǎn)物是 .
(3)每消耗24.0g碳時,有個電子發(fā)生轉移,生成P4g.
(4)反應所得混合氣體,折算成標況下,其氣體密度為g/L(保留兩位小數(shù)).與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因.若某污水中NH4Cl含量為180mg/L.
(5)寫出NH4Cl的電子式 .
(6)為除去廢水中的NH4+ , 向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應:NH4++OH﹣→NH3+H2O.則理論上需要NaOH溶液的體積為L(計算結果保留兩位小數(shù))
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