Question

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達(dá)到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	0.70	——
T2	——	0.25

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．溫度T1時，消平衡時耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，則平衡時生成的n(CO2)=0.3mol，溫度T2時，生成的n(CO2)=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故溫度T1＜T2，故A正確；B．溫度T1時，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol，則消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡時n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反應(yīng)氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故K===9/16，故B正確；C．T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，等效為降低壓強，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故c (N2)：c (NO)不變，故D正確；故選C。