【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K通過,該電池充放電的化學(xué)方程式為:2K2S2+KI3 K2S4+3KI,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是(  )

A. 閉合K時,K從右到左通過離子交換膜

B. 閉合K時,A的電極反應(yīng)式為:3I-2e===I

C. 閉合K時,X的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e===Cl2

D. 閉合K時,當(dāng)有0.1 mol K通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

【答案】D

【解析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時,X附近溶液先變紅,說明X極生成氫氧根離子,所以在X極上得到電子析出氫氣,X極是陰極,發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-,Y極是陽極,發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-—2e-=Cl2,與陰極連接的是原電池的負(fù)極,所以A極是負(fù)極,電極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-,B極是正極,電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-。

當(dāng)閉合開關(guān)K時,X附近溶液先變紅,即X附近有氫氧根離子生成,所以在X極上得到電子析出氫氣,X極是陰極,Y極是陽極,與陰極連接的是原電池的負(fù)極,所以A極是負(fù)極,B極是正極。A. 閉合K時,形成原電池,陽離子向正極移動,應(yīng)從左到右通過離子交換膜,所以K從左到右通過離子交換膜,故錯誤;B. 閉合K時,A的電極反應(yīng)式為:2S22--2e-=S42-,故錯誤;C. 閉合K時,X的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2+2OH-,故錯誤;D. 閉合K時,當(dāng)有0.1 mol K通過離子交換膜,即當(dāng)電極Y 有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,根據(jù)電極反應(yīng)分析,生成0.05mol氫氣,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L,故正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2 溶液

10 mL 5% H2O2 溶液

10 mL 5% H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。

(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下 H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進(jìn)是_____。

(3)寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。

(4)實驗③、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、AlCa、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

③常溫下,CaF2MgF2的溶度積分別為1.46×1010、7.42×1011

回答下列問題:

1焙燒時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

分析下列圖1,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為500℃。分析選擇反應(yīng)溫度為500℃的原因_________________。

2)浸出液凈化除雜過程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_________;再調(diào)節(jié)溶液的pHAl3+Fe3+變?yōu)槌恋沓,溶?/span>pH的范圍為_________;然后加入NH4FCa2+Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時溶液中=_________

3)碳化結(jié)晶時,反應(yīng)的離子方程式為_________。

4MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300℃—770℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示.下列說法正確的是

A. 從海水中獲取淡水,歷史最久的方法是離子交換法

B. 實驗室中從海帶中獲得I2,需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C. Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+ NaBrO3+3CO23Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

D. 用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時,發(fā)生反應(yīng)的類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是(

A. 該電池工作時,電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于原電池的說法正確的是(

A.電流從原電池的負(fù)極流向正極

B.電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

D.原電池的兩個電極,一定是由活動性不同的兩種金屬組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn),電池反應(yīng)為xMg + Mo3S4 MgxMo3S4,下列說法錯誤的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e===Mg2

B. 充電時陽極反應(yīng)為Mo3S4xMg2+2xe===MgxMo3S4

C. 放電時Mg2向正極區(qū)移動

D. 充電時電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽離子與A相同(其他物質(zhì)均略去).

根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問題:

(1)A的電子式為__________.

(2)A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請用一個化學(xué)方程式表示)

(3)A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)

(4)氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗嚮卮鹣铝袉栴}:

①與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。

②施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣,寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

(1)通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(2)在一定溫度下,向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),20 s時反應(yīng)達(dá)平衡,此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請回答下列問題:

①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CO) ________,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________ ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ___________。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③關(guān)于上述反應(yīng),下列敘述不正確的是_______(填編號)。

A.達(dá)到平衡時,移走部分CO2,平衡將向右移動,正反應(yīng)速率加快

B.縮小容器的體積,平衡將向右移動

C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變,再向容器中充入0.4molCO0.8mol N2,則此時υ>υ

(3)恒溫恒容下,該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ________。

A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C、容器內(nèi)密度不隨時間變化 D、容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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