9．與氯、溴不同，HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有強氧化性，在強酸性溶液中能使Mn2+氧化成MnO4-
（1）請完成并配平下列離子反應(yīng)：2Mn2+5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H-+7H20
（2）根據(jù)以上離子方程判斷H5IO6是難電離的物質(zhì)（填“易”或“難”）

分析 （1）依據(jù)方程式可知：Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，I元素的化合價由+7價降低為+5價，結(jié)合電子守恒及原子守恒、電荷守恒寫出方程式；
（2）離子方程式中，可溶性強電解質(zhì)應(yīng)拆成離子形式，弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：（1）Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，I元素的化合價由+7價降低為+5價，由電子守恒及原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)為2Mn2++5H5IO6═2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O，
故答案為：7；
（2）依據(jù)離子方程式：2Mn2++5H5IO6═2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O，H5IO6是以分子形式存在，所以為弱電解質(zhì)，難電離，故答案為：難．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及電解質(zhì)強弱的判斷，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)書寫離子方程式 應(yīng)保留化學(xué)式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)完全燃燒時，只要總質(zhì)量相同，所產(chǎn)生的CO2的量也一定相同的是（　　）
A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
C．乙醇和乙烯D．麥芽糖和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol•L-1
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)：①NH2-CH2-COOH；②CH2OH（CHOH）4CHO；③（C6H10O5）n（纖維素）；④HCOOC2H5⑤苯酚；⑥HCHO．用數(shù)字序號填空
（1）能發(fā)生眼鏡反應(yīng)的是②④⑥
（2）能發(fā)生水解且解的最終產(chǎn)物能發(fā)生眼鏡反應(yīng)的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca5（PO4）xF、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分數(shù)（%）47.3028.403.506.10
（1）在化學(xué)式Ca5（PO4）xF中，x的值是3．
（2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物質(zhì)的量之比是0.80：1（保留兩位小數(shù)）
（3）磷灰石中，CaSO4的質(zhì)量分數(shù)為5.95%（保留兩位小數(shù)）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，該元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO457.12g（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子
C．簡單離子半徑：�。疽遥颈�D．甲與乙形成的化合物均有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．
完成下列計算：
（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完全分解產(chǎn)生CO220160L（標準狀況）．
石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．
向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子．
處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算．
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg．列式計算：
①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量．
②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ）

A．0.1mol•L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

C．0.2mol•L－1NaA溶液和0.1mol•L－1鹽酸等體積混合所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)

D．25℃100mL0.1mol•L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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