（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； ⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時(shí)溶液的pH值。
⑴12g （2）13

試題分析：（1）n(OH-)=1mol/L×2×0.02L×10=0.4mol，設(shè)NaOH為xmol，KOH為ymol。則40x+56y=17.6，x+y=0.4，求得x=0.3mol，y=0.1mol。所以NaOH的質(zhì)量為0.3mol×40g/mol=12g。
（2）稀釋后溶液的c(OH-)=，所以pH=13。
點(diǎn)評(píng)：本題容易忽略取出的溶液是原溶液體積的1/10。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L?向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g?再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?得到固體p g?則下列關(guān)系不正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.9g白色沉淀，試計(jì)算加入NaOH溶液的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂．銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16．4g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0．1mol
C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22．4升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，53.0g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為1NA
C．通常狀況下，44.0 g CO2分子占有的體積為22.4L
D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸
C．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
D．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)（1）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是        ；在同溫同壓下，密度最小的是        （填分子式）。
（2）在   mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O    g。
(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為          mol/L。
（5）有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為          g/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol?L-1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol?L-NaOH1溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )
A．鹽酸的體積為80mlB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50
C．n(Mg2+)＜0.025molD．當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為
A．2:3B．1:4 C．1:1D．3:2

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