【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去).
A B C
試回答:
(1)若X為O2,則A不可能是______(填選項(xiàng))
a.NH3 b.Mg c.S d.Si
(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因____________________,舉出C的一種用途_____________________
(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_______________________.
(4)若A為單質(zhì),C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
【答案】bdCO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等3Cl2+2NH3=N2+6HClc(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)Fe + 4H+ + NO3—=Fe3+ + NO↑+ 2H2O;
【解析】(1)若X為O2,A能連續(xù)被氧化,則A、B、C中含有的同種元素為變價(jià)元素,中學(xué)常見N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅、Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,二氧化硅、氧化鎂不能與氧氣繼續(xù)反應(yīng),故答案為ac;
(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,均含有Na元素,X為CO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3,Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,破壞水的電離平衡,溶液呈堿性.碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵粉、治療胃酸過多等;
(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),則A為Cl2,X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則X為NH3,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀cHCl,反應(yīng)方程式為:3Cl2+2NH3=N2+6HCl,B能與氨氣反應(yīng)生成C,則B為HCl、C為NH4Cl,NH4Cl溶液中NH4+水解:NH4++H2ONH3.H2O+H+,溶液呈酸性,故離子濃度c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)若A為單質(zhì),C為紅棕色氣體,則A為N2,X為O2,B為NO,C為NO2,則少量Fe溶解在稀硝酸中生成硝酸鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe + 4H+ + NO3—=Fe3+ + NO↑+ 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 mol·L-1 | K1=4.4×10-7 mol·L-1 K2=5.6×10-11 mol·L-1- | 3.0×10-8mol·L-1 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào),下同)。
A.c(H+)
B.
C.c(H+)·c(OH-)
D.
E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________。
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+) __________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水電離出來的c(H+),理由是______________________________。
(4)已知100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a:b=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙氣中的氮氧化物(NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣污染。在25℃, 101kPa下,1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2,同時(shí)放熱317.3kJ。請計(jì)算:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1m3煙氣中含NO 0.224L,要處理3 m3煙氣中的NO,需O3的體積。
(2)上述 O3與NO在25℃,101kPa下,完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Na+、K+、Cl、SO42﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Fe2+、K+、NO3﹣、Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A. 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B. 生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
C. 霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙;螓}粒的集合體,霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系
D. 一些有機(jī)溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點(diǎn)低且極易被引燃,加熱時(shí)最好用水浴加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑
B. Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐高溫儀器
C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D. SiO2有導(dǎo)電性,可用于制備光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
a(g)+b(g)2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)2z(g);△H2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
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