【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Na+、K+、Cl、SO42﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Fe2+、K+、NO3﹣、Cl

【答案】B
【解析】解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣ ， 故A不選；
B．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；
D．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應在前10min的平均反應速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．該反應的平衡常數(shù)表達式K=

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D．反應至15min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：

① H2O2+ I H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A. 反應速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應的催化劑

C. 該化學反應速率由反應②決定 D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體⑤測溶液的pH值

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ①和④

D. ③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響： 。

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式 _______________ ______。

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為( )

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．

A B C

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是______（填選項）

a．NH3 b．Mg c．S d．Si

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因____________________，舉出C的一種用途_____________________

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式__________________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為_______________________．

（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是

A. 濃鹽酸具有氧化性，可作為實驗制氯氣的原料 B. SO2具有還原性，可用來漂白品紅

C. NH3具有堿性， 可用氨水吸收硫酸廠尾氣 D. 氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1

B. 圖2所知反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆

D. 200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

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