【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A. 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物

B. 生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

C. 霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系

D. 一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低且極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱

【答案】B

【解析】試題分析：生物煉銅是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌幫助我們煉銅。這些被稱為“吃巖石的細(xì)菌”能耐受銅鹽的毒性，并能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單。不是銅礦石在細(xì)菌作用下把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組的同學(xué)們利用下圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響。

請回答下列問題。

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

（2）適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將__________（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是______________________________________________。

（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到_______________，原因是_________________。

（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因？

甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。

乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快。

你同意_______的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量_____，觀察現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響： 。

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、

氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJmol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：3，則平衡常數(shù)K=________（用分?jǐn)?shù)表示）

NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)，不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：__________________________

（2）CO綜合利用．

①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．得知該反應(yīng)的△H_________0，該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應(yīng)達(dá)平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是____________

a． 升溫 b．恒容條件下充入H2

c．加入合適的正催化劑 d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2

e．壓縮體積 f．移走一部分CH3OH

②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極

反應(yīng)式_______________

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：

SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．

A B C

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是______（填選項(xiàng)）

a．NH3 b．Mg c．S d．Si

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因____________________，舉出C的一種用途_____________________

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_______________________．

（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是（ ）

混合物

堿

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

液氨

苛性鈉

膽礬

氧化鐵

二氧化碳

B

純鹽酸

燒堿

食鹽

氧化鈉

二氧化氮

C

8﹒4消毒液

純堿

石灰石

氨氣

水

D

聚乙烯塑料

熟石灰

蘇打

生石灰

二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是 (　)。

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負(fù)極，則金屬可能是

A．鋁 B．銅 C．鐵 D．鎂

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同步練習(xí)冊答案