【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬(化學式:KAl(SO4)212H2O)溶于水配成200 mL溶液,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL,反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為(忽略溶液體積變化)
A. 0.6 molL-1 B. 0.3 molL-1 C. 0.15 molL-1 D. 0.075 molL-1
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B. 二氧化氯可用于生活用水消毒
C. 碳納米管屬于有機高分子材料,可用于儲存氫氣 D. 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.無色溶液:K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣
B.空氣: CH4、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br -
D.各離子物質的量濃度相等的溶液:K+、Mg 2+、SO42-、NO3-
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【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示。
①從結構角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數
C.立體結構 D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數,n代表參與形成的大π鍵電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數為a nm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質量為M,則y的計算表達式為______________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯,均不能發(fā)生氫化反應
C. H2N—CH2——COOH既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應
D. 在蛋白質的滲析、鹽析、變性過程中都發(fā)生了化學變化
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1 molL-1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl
B. 1 molL-1的BaCl2溶液中,Cl-的物質的量濃度為2 molL-1
C. 從1 L 0.5 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物質的量濃度變?yōu)?/span>0.05 molL-1
D. 在和的混合水溶液中,如果和的物質的量濃度相等,則和的物質的量濃度相同
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【題目】下列各組離子能夠大量共存的是
A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-
C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。請回答下列問題:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質是___________________。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現的情形是___________________________(填序號)。
(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。
(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_______________________________________________________________________________。
(5)實驗所得精鹽的質量___________________________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽中NaCl的質量,原因是_________________________________________________________________________________。
(6)猜想和驗證:(并完成相應填空)
猜想 | 驗證的方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ:沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量沉淀物A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:沉淀物A中含BaCO3 | 取少量沉淀物A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,____________________ | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述正確的是
A. 升高溫度,K減小 B. 減小壓強,n(CO2)增加
C. 更換高效催化劑,α(CO)增大 D. 充入一定量的氮氣,n(H2)不變
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