【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進行配制。
②實驗所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
(4)①假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。(精確到小數(shù)點后一位)
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
【答案】(1)11.9mol·L-1(2)BD(3)①16.8
②膠頭滴管和500ml容量瓶③B;B(4)①25.0②C
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)物質的量濃度與質量分數(shù)計算關系式可得該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為c=1.19×1000×36.5÷36.5=11.9(mol/L);
(2)A.c=n/V,溶液的體積越大,溶液中含有的溶質HCl就越多,A錯誤;B.溶液具有均一性,溶液各處的濃度相等,不隨溶液的體積多少而改變,B正確;C.根據(jù)物質的組成及c=n/V可知,溶液的體積越大,溶液的溶質的物質的量就越多,根據(jù)n=N÷NA可知溶液中Cl-的數(shù)目會隨著溶液的體積而改變,C錯誤;D.溶液的密度是單位體積的溶液中含有溶質的質量,由于溶液具有均一性,所以溶液的濃度不變,其密度也不變,D正確;答案選BD;
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水。①根據(jù)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變,c1·V1=c2·V2,原溶液的濃度是11.9mol/L,要配制500mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸,該學生需要量取V1=0.400mol·L-1×500mL÷11.9mol/L=16.8mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時,除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管;
③a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,鹽酸的體積減少,濃度偏低;
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液體積增加,濃度偏低;
(4)①根據(jù)反應HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(HCl)=n(NaOH)=0.4g÷40g/mol=0.01mol,根據(jù)c=n÷V可知V=n÷c=0.01mol÷0.400mol·L-1=0.025L=25mL。
②A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,溶質減少,濃度偏低;
B.配制溶液時,未洗滌燒杯溶質減少,濃度偏低;
C.在定容時俯視刻度線,使溶液的體積偏小,根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏高,正確;
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,溶質減少,濃度偏低;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(標況)。
(1)稀鹽酸物質的量濃度為____________。
(2)Na2CO3·xH2O的摩爾質量為_______________。
(3)x=___________。
Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘,化學方程式是:
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(2)反應產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是
A. 在含有大量HCO3―的溶液中:K+、Na+、Al3+、Br-
B. 使pH試紙變藍的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、ClO-
C. 含有0.1 mol·L-1 Br—離子的溶液中:、、、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是( )
A. O2和O3互為同位素
B. O2和O3的相互轉化是物理變化
C. 等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)
D. 在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
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【題目】(雙選)向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g) + xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.30min時降低溫度,40min時升高溫度
B.8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.20min~40min間該反應的平衡常數(shù)均為4
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【題目】某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。
請回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有:
(2)溶液X中,關于NO3ˉ的判斷一定正確的是;
a.一定有
B.一定沒有
C.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為;
(4)轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為;
(5)轉化④中產(chǎn)生H的離子方程式為;
(6)若轉化③中,D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E,則反應中D與O2的物質的量之比為;
(7)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是。
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,
⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是
A.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
B.V1∶V2=l∶5
C.M點時生成的CO2為0.05mol
D.a曲線表示的離子方程式為AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
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