【題目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（標(biāo)況）。

（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_______________。

（3）x=___________。

Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

【答案】Ⅰ. （1）5 mol·L－1（2）286g ·mol-1（3）10

Ⅱ.（1）（2）5:1

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）CO2的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根據(jù)離子方程式可知

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

1mol 2mol 1mol

0.005mol 0.01mol 0.005mol

所以鹽酸的濃度＝0.01mol÷0.002L＝5.0mol/L

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量＝1.43g÷0.005mol＝286g/mol

（3）x＝

Ⅱ.（1）反應(yīng)中I的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以電子轉(zhuǎn)移可表示為。

（2）根據(jù)以上分析可知氧化產(chǎn)物是硫酸氫鈉和硫酸鈉，還原產(chǎn)物是碘，所以二者的物質(zhì)的量之比為5:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是

A. 氨水 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：

A．a=b

B．混合溶液的 pH 值為 7

C．混合溶液中C(H＋)=

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在烷烴分子中的基團(tuán)：CH3、CH2、、中的碳原子，分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用nl、n2、n3、n4表示。

例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烴（除甲烷外）分子中，各種類型的原子個(gè)數(shù)之間存在著一定的關(guān)系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系。

（1）烷烴分子中氫原子數(shù)為A，A與nl、n2、n3、n4的關(guān)系是：A=_________，或A=_________。

（2）四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為nl=____________。

（3）若某分子中n2=n3=n4=1，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式，并對(duì)其進(jìn)行命名：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

（1）A 中制取 C12 反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）B 裝置中濃硫酸的作用是 。

（3）D 裝置中的石棉上吸附著潮濕的 KI 粉末，其作用是 。

（4）E 裝置的作用是 （填序號(hào)）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E 裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑

B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)制肥皂

C．抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過(guò)多引起的消化不良

D．以糧食為原料釀酒過(guò)程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝______________。

（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0．400mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。

②實(shí)驗(yàn)所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）。

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

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同步練習(xí)冊(cè)答案