【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A. 在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－

B. 使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－

C. 含有0．1 mol·L-1 Br—離子的溶液中：、、、

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2

【答案】C

【解析】試題分析：A、在含有大量HCO3―的溶液中Al3+不能大量共存，二者反應生成氫氧化鋁和碳酸根，A錯誤；B、使pH試紙變藍的溶液顯堿性，NH4+不能大量共存，B錯誤；C、含有0.1 mol·L-1 Br—離子的溶液中四種離子不反應，可以大量共存，C正確；D、能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，AlO2-不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度 T 時水的離子積常數(shù)為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：

A．a=b

B．混合溶液的 pH 值為 7

C．混合溶液中C(H＋)=

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是( )

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝______________。

（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液

C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是( )

A．該反應的ΔH>0、T1<T2

B．T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

C．T2時40min后，斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵

D．T1時向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在120℃、1個大氣壓下，將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合，點燃并充分反應。

（1）若恢復到原條件，則混合氣體的總體積為mL

（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0．400mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進行配制。

②實驗所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

（4）①假設該同學成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點后一位）

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000 ml某無色待測液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4+ + OH- （濃）= NH3↑ +H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ，肯定不存在的離子是 。

（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：_____________________。

（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌。洗滌的操作是 。

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