【題目】下列有關(guān)金屬的說法中正確的是(  )

A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體

B. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒

C. 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作

D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

【答案】C

【解析】A.鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體,故A錯誤;B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳,故B錯誤;C.三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子,所以可以用于印刷電路板的制作,故C正確;D.濃硫酸具有強的氧化性,常溫下能夠使鐵鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進行,所以能用鐵制容器貯存濃硫酸,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是 (   )

A. 在催化劑存在條件下苯與液溴反應(yīng)制溴苯

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C. 苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸

D. 在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL含有CaCl2KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amol碳酸鈉的溶液,恰好使鈣離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. 20(b2a) mol/L B. 10(2ab) mol/L

C. 20(ba) mol/L D. 0.1(b2a) mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬FeSO47H2O制備還原鐵粉的步驟如下:將綠礬溶于稀硫酸溶液,向其中滴加NH42CO3溶液,得到FeCO3nH2O沉淀,靜置,過濾,洗滌,干燥,再將FeCO3與煤粉一起焙燒,最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有:

FeCO3FeO+CO2,

C+CO22CO,

CO+FeOFe+CO2,

1檢驗綠礬是否已有部分氧化的方法是 。

2證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。

3干燥過程中少量FeCO3nH2O被氧化為FeOOH,反應(yīng)方程式為: 。

4實際生產(chǎn)中,所得沉淀仍含少量硫酸鹽,在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理,上圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響,根據(jù)圖像分析,CaCO3的另一作用為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.K+、HCO3、CO32-、Br B.SO32-、HSO3、OH、K+

C.Fe3+、Cu2+、NO3、SO32- D.H+、Na+、NO3、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、BX、YZ是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);BA同周期,核外有三個未成對電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/molI2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molI4=11575kJ/mol;常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì);Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34.請回答下列問題:

1AY2是一種常用的溶劑, 分子(極性非極性”),分子中存在 σ鍵。

2X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡單氫化物容易液化,理由是 。

3X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為 (用元素符號作答) 。

4Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是 (填序號)

氧化劑是O2 ②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

氧化產(chǎn)物是HO2 ④1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

5ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。

6)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示:

CO的燃燒熱H2=-bkJ·mol-1,CH3OH的燃燒熱

H3=-ckJ·mol-1。請根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:

1甲醇是一種填“可”或“不可”再生能源,甲醇的官能團的電子式是 。

2CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

3H2的燃燒熱H=。

4一些化學(xué)鍵鍵能如下:C≡O(shè)為dkJ/mol;O=O為ekJ/mol;C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)有b=

用d、e、f的代數(shù)式表示

5H2和CO的混合氣體nmol,充分燃燒共放出QkJ熱量,則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為。

6CO與O2可以組成新型燃料電池,若該電池以Pt為電極,以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵、鋁的混合物進行如下實驗:

(1)操作X的名稱是___________。

(2)氣體A是___________。

(3)加入足量NaOH 溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)溶液B 中陰離子除OH-外還有_________,溶液D中存在的金屬離子為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.石灰石與鹽酸反應(yīng):CO32- +2H+==H2O+CO2

B.醋酸與燒堿溶液反應(yīng): H++OH-==H2O

C.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+= BaSO4

D.硫酸與氨水混合: H++NH3·H2O==NH4++H2O

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