一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=
(1)寫出該反應的化學方程式:                           
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為　　　　mol。 
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 

(Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
(2)A、B、C　(Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1
(2)不　0.7　
(3)使用了催化劑　增大了H2的濃度
綜合演練

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如下(累計值):

時間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積/mL
50
120
232
290
310
 
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反應速率最大　_______,原因是　_________________________。 
(2)哪一時間段的反應速率最小　　　　,原因是　_________________________
(3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率　________________
(4)如果反應太劇烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你認為可行的是(填編號)　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p
/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。
反應時間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)=            。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動      (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為        __________mol。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是  _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

物質(zhì)
A
B
D
E
物質(zhì)的量(mol)
0.8
1.0
0.4
0.2
 
此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：________。

物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_________。
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A．容器中壓強不變     
B．混合氣體中c(A)不變
C．v正(B)＝2v逆(D)      
D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的A的轉(zhuǎn)化率    。
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應           (填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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