Question

【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________，副產(chǎn)品的一種用途為____________。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________。

(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_________。

(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

Answer 1

【答案】聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或制藥等（其他合理答案均給分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓或NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3， NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4ClCO2I過濾過量稀硝酸和硝酸銀溶液a、c

【解析】

根據(jù)聯(lián)合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應(yīng)式為NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓；

主要的副產(chǎn)物為氯化銨，需要考慮氯化銨的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循環(huán)使用的方法，檢驗氯離子的方法為用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，若出現(xiàn)氯化銀沉淀則說明有氯離子存在等知識點(diǎn)來解題。

（1）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法。題中方法由我們侯德榜所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時得到一摩爾的氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥，
故答案為：聯(lián)合制堿法，做化肥；
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓，
故答案為：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓；
（3）在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，
故答案為：CO2；
（4）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾。
故答案為：Ⅰ；過濾；
（5）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：過量稀硝酸和硝酸銀溶液；
（6）向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。
故答案為：a、c。