【題目】在200 ℃時(shí),將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),由于c(H2)=______ mol·L-1,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大。(填v(正)或v(逆))。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)_____,而c(HI)_____ ,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正) _______ (填減小、增大、不變)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí),此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。
【答案】a/V 0 v(正) 減小 增大 減小 相等 保持不變
【解析】
在化學(xué)平衡建立的過(guò)程中,開(kāi)始時(shí),c(H2)和c(I2)為最大值,正反應(yīng)速率最大,由于此時(shí)沒(méi)有HI,逆反應(yīng)速率最小為0,隨反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,直到平衡時(shí),v正=v逆,反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),c(H2)=a/Vmol·L-1,為最大值,正反應(yīng)速率最大,而c(HI)=0,逆反應(yīng)速率最小為0,故答案為:a/V;0;v(正);
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)減小,而c(HI)增大,化學(xué)反應(yīng)速率v(正)減小,v(逆))增大,故答案為:減;增大;減小;
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆) 相等時(shí),此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將保持不變,故答案為:相等;保持不變。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說(shuō)法中不正確的是
A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量——M不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B. 15.0 ℃時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10-9(mol/L)3
C. 該反應(yīng)H>0,p2=2p1
D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半,再達(dá)平衡后,c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________,副產(chǎn)品的一種用途為____________。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。
(3) 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有_________。
(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量的比為( )
A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)溶液的 pH=9 時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí),NH4+和 HCO3-濃度均逐漸減小
D. 通過(guò)分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知
以下是化合物N ( 屬于環(huán)己烯酮類 ) 的兩步合成路線,F不含氯元素。
I步:
II步:
請(qǐng)回答:
(1)D中官能團(tuán)名稱是_______________。
(2)下列說(shuō)法不正確的是_________________。
A.E生成F與G生成H的反應(yīng)類型相同 B.J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
C.1mol I最多能和4mol H2加成 D.N的分子式為C17H20O2
(3)符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有_____________________種,寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
(4)寫(xiě)出方程式:B + C→D ________________________________________。
(5)以為原料,合成_______________________________________________________________ (用流程圖表示,反應(yīng)條件任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3,從海水中提取溴的主要步驟可表示為( )。
A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收
C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新制氫氧化銅存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法不正確的是
A. ①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動(dòng)的結(jié)果
C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D. 對(duì)比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH)42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案;
方案一:用托盤天平稱取________g無(wú)水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。定容時(shí)若仰視容量瓶刻度線,則所配制結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
(2) NaH2PO2 為__________ (填“正鹽”或“酸式鹽”),
(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸的電離方程式為______________________;
NaH2PO2水溶液pH>7的原因:________________________________________。
(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1,則氧化產(chǎn)物為:
______________(填化學(xué)式)。
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