【題目】下列圖示中實驗基本操作正確的是( )

A B C D

A. 除去CO的CO2 B. 萃取時振蕩混合液 C. 稀釋濃硫酸 D. 向試管中滴加液

【答案】B

【解析】

A. 向試管中滴加液體，膠頭滴管應垂直懸空，不能插入到試管中；

B.萃取時振蕩混合液，應用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出；

C. 量筒只能用來量取液體的體積，據(jù)此分析；

D. 洗氣的原則是“長進短出”，據(jù)此分析；

A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，故A錯誤；

B、萃取震蕩時，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來震蕩，使兩液體充分接觸，故B正確；
C、量筒只能用來量取液體的體積，不能用來配制溶液或稀釋操作，故C錯誤；
D、洗氣的原則是“長進短出”，圖中是短進長出，故D錯誤；

正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________，副產(chǎn)品的一種用途為____________。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________________。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________。

(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_________。

(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3，從海水中提取溴的主要步驟可表示為(　　)。

A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收

C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深藍色）。某同學進行下列實驗：

下列說法不正確的是

A. ①中出現(xiàn)藍色沉淀

B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結果

C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能直接用于加熱的是 （ ）

A.試管B.蒸發(fā)皿C.容量瓶D.坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示進行電化學實驗，電極材料為銅和另一電極X，則以下說法中錯誤的是（ ）

A. 銅電極上既可能發(fā)生反應:Cu-2e- =Cu2+,又可能發(fā)生 Cu2++2e- =Cu

B. 該裝置既可實現(xiàn)化學能轉化成電能,又能實現(xiàn)電能轉化成化學能

C. X電極上既可能產(chǎn)生H2,又可能產(chǎn)生O2

D. 該裝置既可做電鍍銅的實驗,又可以研究精煉銅的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實是( )

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應

C.次氯酸是一種強氧化劑D.次氯酸能漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；

方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________

(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

______________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA；

②一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質(zhì)的量小于0.5NA；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；

④58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子；

⑤在反應KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA；

⑥標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵；

⑧78gNa2O2中含有NA個陰離子；

⑨常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

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