由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是（　　）
A、CH4和C3H4，體積比為1：1
B、C2H2和C2H6，體積比為3：1
C、C2H4和C2H6，體積比為2：1
D、C2H2 和C2H4，體積比為2：3
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體中C、H原子數(shù)目之比為：
24
12
：
3
1
=2：3，據(jù)此結(jié)合選項確定可能組成，根據(jù)組成中C原子或H原子數(shù)目計算體積之比，據(jù)此解答．
解答： 解：由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體中C、H原子數(shù)目之比為：
24
12
：
3
1
=2：3，
A．CH4和C3H4的體積比為1：1，則平均H原子數(shù)為4，平均C原子數(shù)為：
1+3
2
=2，混合物中C、H原子數(shù)目之比為：2：4≠2：3，故A錯誤；
B．C2H2和C2H6的體積之比為3：1，平均H原子數(shù)為：
2×3+6×1
4
=3，則C、H原子數(shù)目之比為2：3，故B正確；
C．C2H4和C2H6的碳原子數(shù)都大于4，則其混合物中平均C、H原子數(shù)目之比不可能為2：3，故C錯誤；
D．C2H2和C2H4的平均C、H原子數(shù)目之比為2：3，設(shè)C2H2和C2H4的物質(zhì)的量分別為x mol、ymol，由H原子平均可知：
2x+4y
x+y
=3，解得x：y=1：1，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，明確相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，能夠利用平均值法解答該題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于適量水中，得到淺綠色溶液，測得溶液的pH=3，已知Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-34，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）
A、該溶液中，由水電離出的氫離子濃度與溶液中氫氧根離子濃度之差為0
B、該溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）═4c（SO42-）+c（OH-）
C、向該溶液中加入H2O2：調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e2+可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
D、向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素以AlO2-形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實驗方法是（　�。�
A、加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B、滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）．某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
混合粉末質(zhì)量/g613.22436
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、第①組溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
B、第②組剩余固體是鐵和銅
C、第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L
D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于除雜的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
()
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
粗鹽 
（1）實驗過程中①步溶解中要用到玻璃棒，其作用是
 
．
（2）第③步中滴加NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）第④步中滴加Na2CO3溶液有什么作用？請用化學方程式或離子方程式說明：
 
．
（4）第⑤步中需要進行的實驗操作名稱是
 
，主要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、
 
，玻璃棒的作用是
 
．
（5）第⑥步中加入適量鹽酸有什么作用？請用離子方程式說明：
 
．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.8mol/L NaCl（精鹽）溶液，配制步驟如下：（填寫步驟中的空缺并回答后面的問題1和問題2）
①計算：需NaCl固體
 
g．
②稱量：用
 
稱量所需的NaCl固體．
③溶解：
④轉(zhuǎn)移：如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤是
 
；
 
．
⑤洗滌：轉(zhuǎn)移溶液后，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也
 
．
⑥定容：往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線
 
處停止，改用
 
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑦搖勻：最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
⑧裝瓶：將配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中并貼好標簽．
問題1：如果加水定容時不慎超過了刻度線，須
 
．
問題2：在配制過程中，下列操作會引起所得溶液濃度偏高的是
 
（填字母序號）．
A．未洗滌燒杯、玻璃棒   B．容量瓶不干燥，含有少量水
C．定容時俯視刻度線     D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）上述反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示．當V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．
（2）滴加NaOH溶液
 
mL時Mg2+、Al3+剛好沉淀完全．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：
 

（4）若滴加NaOH溶液至V2ml時，停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0．下列圖象正確的是．（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)各裝置圖及對應(yīng)實驗的描述正確的是（　�。�
A、
電解精煉鋁
B、
制備Fe（OH）2
C、
制得金屬鐵
D、
驗證NaHC03和Na2C03的熱穩(wěn)定性

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