高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．已知恒容時升高溫度，H2的濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B．該反應的△H＞0
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小
A、由平衡常數(shù)可知，該反應為CO2+H2
催化劑
.
△
CO+H2O，故A錯誤；
B、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故B正確；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡正向移動，故C錯誤．
D、恒溫恒容下，若通入氫氣，增大壓強，則H2濃度增大，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．則T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強，平衡向______反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應容器，4min后達到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．請求出該溫度下的平衡常數(shù)______，并畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間進行的變化圖2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中
a
b
=______．
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）______
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．已知K=
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
，則對應的化學反應可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．化學平衡常數(shù)K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而增大
B．水的電離過程是放熱的
C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關
D．在35℃時，c（H+）＞c（OH─）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大
C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大
D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放熱）在85手k時，k=大．
（大）若升溫至95手℃，達平衡時k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，則反應開始時，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達到平衡時，CO的反應速率比充入H2S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度______，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫b．增大CO2的濃度 c．使用催化劑d．增壓
②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是______．
A、容器內(nèi)壓強不變了B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）

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