1．下列說法中正確的是（　�。�
A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率
B．可逆反應A（g）?B（g）+C（g），增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大
C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降溫，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素

分析 化學反應中，影響化學反應速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑具有選擇性，對于氣體參加的反應，增大壓強，升高溫度，可增大反應速率，反之降低反應速率．

解答 解：A．催化劑有正、負催化劑，負催化劑可降低反應速率，故A錯誤；
B．可逆反應A（g）?B（g）+C（g），增大壓強，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．降低溫度，正逆反應速率都減小，故C錯誤；
D．化學反應中，影響化學反應速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重雙基的考查，題目難度中等，注意相關基礎知識的學習，為解答該類題目的前提．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖
（1）三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）導管出口附近能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成；
（3）導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸；錐形瓶中蒸餾水的作用：吸收溴化氫；向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)沉淀，其離子方程式是Ag++Br-=AgBr↓．
（4）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
（5）反應結束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用 是除去溴苯中Br2等雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                         
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．今有某學生設計的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置，如圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）實驗室制備NH3，下列方法中宜選用的是①③（填序號）
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱         
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③生石灰中滴加濃氨水                 
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（3）在實驗過程中，移去酒精燈，Pt絲繼續(xù)保持紅熱，由此可以判斷反應為放熱反應
（4）裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃H2SO4冒出，且集氣瓶內(nèi)濃H2SO4上部空間呈紅棕色；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是NO不與硫酸反應，在空氣中NO與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮
（5）D中生成物質(zhì)的化學式HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知甲苯苯環(huán)上的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一，科學家們一直致力于CO2的“組合轉化”技術研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當條件下反應，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對植物生長有調(diào)節(jié)作用的有機物B．請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必寫反應條件）
（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機物B對植物生長的調(diào)節(jié)作用．
實驗Ⅰ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實驗Ⅱ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機物B．
實驗Ⅲ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體．
該三組實驗中，水果成熟的先后順序為II I III （填寫實驗序號）．
（3）A分子的空間構型為正四面體，B分子中有6個原子共面．
（4）試推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結構或性質(zhì)，下列說法中不正確的是a（填字母）
a．丙烯分子中三個碳原子在同一直線上
b．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和 Cl2的漂白性，設計如圖所示的實驗裝置二套．請你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復（填“恢復”或“不恢復”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復 （填“恢復”或“不恢復”）；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒有反應的Cl2．

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