【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是（ ）

A. 降低反應溫度 B. 延長反應時間 C. 粉碎大理石 D. 加水稀釋鹽酸

【答案】C

【解析】A. 降低反應溫度反應速率減小，A錯誤；B. 延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C. 粉碎大理石增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D. 加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol
C.Wg該原子中含有 個該原子
D.由已知信息可得：NA=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是； 屬于非電解質(zhì)的是；能導電的是 ．
（2）寫出⑤的電離方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB-； HB-H++B2-�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2B溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系正確的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( )

A.氨水B.鹽酸C.醋酸D.硝酸

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【題目】如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：2：4：1
B.1：1：2：1
C.2：1：l：1
D.2：2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣為22.4L，（標準狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（ ）
A.鋅
B.鐵
C.鎂
D.鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．22g CO2與標準狀況下11．2L HCl含有相同的分子數(shù)

B．22．4L N2含有阿伏伽德羅常數(shù)個氮分子

C．在標準狀況下，22．4L水的質(zhì)量為18g

D．32g O2占有的體積約為22．4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時間內(nèi)水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 ， 若假設生成的溶質(zhì)不向外擴散，且為標準狀況．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應為 ． （保留二位有效數(shù)字）
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為（用化學式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是 ．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應，得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物，其化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應，已知實際參加反應的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7

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