【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol
C.Wg該原子中含有 個該原子
D.由已知信息可得：NA=

【答案】A
【解析】解：A．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是gmol﹣1 ， 一個原子的質(zhì)量是a g，則1mol的質(zhì)量即NA個原子的質(zhì)量為aNAg，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAgmol﹣1 ， 故A錯誤；B．物質(zhì)的量n= = mol，或物質(zhì)的量= = mol，Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol，故B正確；
C．一個原子的質(zhì)量是a g，Wg 該原子中原子個數(shù)= = 個，故C正確；
D．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，以12g12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏伽德羅常數(shù)，應(yīng)為NA= ，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A. Br-→Br2 B. NO2－→NO C. SiO2→SiO32- D. Fe→Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是、 ． 與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點是（填選項序號）．a(chǎn)．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進行了如下實驗

（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。

②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序號）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑

①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：______________________________。

③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；

iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是______________。

b. 小組同學(xué)認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）

A. 降低反應(yīng)溫度 B. 延長反應(yīng)時間 C. 粉碎大理石 D. 加水稀釋鹽酸

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