A. | 上述溶液能使甲基橙試劑變黃色 | |
B. | 室溫下,NH3•H2O是比HCN更弱的電解質(zhì) | |
C. | 上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 | |
D. | 室溫下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 |
分析 室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,溶液呈堿性,說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,根據(jù)越弱越水解可知,HCN是比NH3•H2O更弱的電解質(zhì);據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.
解答 解:A.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,溶液呈堿性,能使甲基橙試劑變黃色,故A正確;
B.NH4CN呈堿性說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,越弱越水解,說明HCN是比NH3•H2O更弱的電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.NH4CN呈堿性說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,故C正確;
D.0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促進(jìn)了CN-的水解,所以0.1mol/LNaCN溶液中CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理及其影響因素,明確鹽的水解程度與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c=$\frac{1000wρ}{M}$ | B. | m=$\frac{Vρw}{100}$ | C. | w=$\frac{cM}{1000ρ}$% | D. | c=$\frac{m}{VM}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度不變,增大容器的體積,S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低 | |
B. | 溫度不變,縮小容器體積,液體的顏色加深 | |
C. | 壓強(qiáng)不變,升高溫度,液體的顏色變淺 | |
D. | 體積不變,降低溫度,氯氣的轉(zhuǎn)化率降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA | |
B. | 室溫下,0.100 mol•L-1碳酸鈉溶液中,CO32-數(shù)目小于0.2NA | |
C. | 室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加少量KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀 |
B | 阿司匹林的提純,即除去混有的水楊酸聚合物等雜質(zhì) | 將阿司匹林粗品溶解在適量飽和碳酸氫鈉溶液中,抽濾后在濾液中加入鹽酸,再抽濾并洗滌 |
C | 檢驗(yàn)火柴頭中含氯元素 | 往浸過火柴頭的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸 |
D | 加快鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率 | 在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.4mol/L | B. | 0.24mol/L | C. | 0.35mol/L | D. | 0.5mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) | |
B. | 水的電離平衡被破壞 | |
C. | 鹽類水解破壞鹽的電離平衡 | |
D. | 配制硫酸銅溶液時(shí),加入適量的硫酸,是為了抑制硫酸銅的水解 |
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