分析 (1)NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定,利用的原理是加入只組成鹽酸反應(yīng)用排水量氣法測定生成二氧化碳的體積,進(jìn)行計算碳酸氫鈉含量,量氣裝置導(dǎo)氣管短進(jìn)長出;
(2)連接裝置關(guān)閉活塞,末端導(dǎo)氣管浸入水中使裝置密閉,微熱改變裝置燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng),觀察導(dǎo)氣管末端是否有氣泡冒出且停止受熱,導(dǎo)氣管中有一段水柱上升說明裝置氣密性好;
(3)A、測定氣體體積是利用排出液體的液面差和氣體含有雜質(zhì)無關(guān);
B、在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸,減少氯化氫揮發(fā),裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液減少二氧化碳的溶解;
C、飽和Na2CO3溶液會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
D、滴加鹽酸過快CO2,CO2不能完全被吸收,排出裝置C;
(4)找出二氧化碳的體積,根據(jù)碳守恒計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算碳酸氫鈉的質(zhì)量,即可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)丙同學(xué)的方案中,生成的CO2不能全被NaOH溶液吸收.
解答 解:(1)NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定,利用的原理是加入鹽酸反應(yīng)用排水量氣法測定生成二氧化碳的體積,進(jìn)行計算碳酸氫鈉含生成量,量氣裝置導(dǎo)氣管短進(jìn)長出,連接順序為:a、b、c、d,
故答案為:a、b、c、d;
(2)連接裝置關(guān)閉活塞,末端導(dǎo)氣管浸入水中使裝置密閉,微熱改變裝置燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng),觀察導(dǎo)氣管末端是否有氣泡冒出且停止受熱,導(dǎo)氣管中有一段水柱上升說明裝置氣密性好,具體步驟為:在②中加水浸沒長導(dǎo)管,關(guān)閉分液漏斗活塞,用手握住圓底燒瓶(或酒精燈微熱),若②中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升,則說明氣密性好;或在③中加水浸沒導(dǎo)管,關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈微熱,若③中導(dǎo)管口產(chǎn)生均勻的氣泡,停止加熱后,導(dǎo)管末端形成一段水柱且保持一段時間不下降,則說明氣密性好,
故答案為:在②中加水浸沒長導(dǎo)管,關(guān)閉分液漏斗活塞,用手握住圓底燒瓶(或酒精燈微熱),若②中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升,則說明氣密性好;或在③中加水浸沒導(dǎo)管,關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈微熱,若③中導(dǎo)管口產(chǎn)生均勻的氣泡,停止加熱后,導(dǎo)管末端形成一段水柱且保持一段時間不下降,則說明氣密性好;
(3)A、測定氣體體積是利用排出液體的液面差和氣體含有雜質(zhì)無關(guān),故A錯誤;
B、在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸,減少氯化氫揮發(fā),裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液減少二氧化碳的溶解,減少誤差,故B正確;
C、飽和Na2CO3溶液會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,使測定二氧化碳體積減少,故C錯誤;
D、滴加鹽酸過快CO2,CO2不能完全被吸收,排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快,故D正確;
故答案為:BD;
(4)鹽酸排出的空氣的體積是(V2-V1)mL,產(chǎn)生的二氧化碳的體積是V3-(V2-V1),根據(jù)碳原子守恒,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是:$\frac{{V}_{3}-({V}_{2}-{V}_{1})}{22400}$mol,原樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{\frac{{V}_{3}-({V}_{2}-{V}_{1})}{22400}×84}{m}$×100%=$\frac{84({V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2})}{22400m}×100%$,
故答案為:$\frac{84({V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2})}{22400m}×100%$;
(5)丙同學(xué)的方案中,生成的CO2沒有全被NaOH溶液吸收,所以方案更合理得為乙,
故答案為:乙同學(xué);丙同學(xué)的方案中,生成的CO2沒有全被NaOH溶液吸收.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)組成的探究和實(shí)驗設(shè)計方法分析判斷,主要是氣體體積測定和計算分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
X | ||
Y | ||
Z |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1}{5}$mol | B. | $\frac{2}{5}$ mol | C. | $\frac{3}{5}$mol | D. | $\frac{11}{5}$ mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上述溶液能使甲基橙試劑變黃色 | |
B. | 室溫下,NH3•H2O是比HCN更弱的電解質(zhì) | |
C. | 上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 | |
D. | 室溫下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合成此高聚物的單體的化學(xué)式為C11H10O2 | |
B. | 發(fā)生加成反應(yīng)時1 mol該物質(zhì)可消耗4molH2 | |
C. | 該物質(zhì)可穩(wěn)定存在于堿性溶液中 | |
D. | 該物質(zhì)可經(jīng)過縮聚反應(yīng)制得 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com