某鋰電池的工作原理為LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn（其中M為：Co、Mn、Ni）．Li的化合物始終為+1甲，某一極的電極反應(yīng)式為：LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+，則下列說法不正確的是（　　）
A、該電池工作時是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、LiMOx是該電池的負極
C、其正極反應(yīng)方程式為：LiyCn-ye-=Cn+yLi+
D、手機往往使用鋰電池的原因之一為鋰是最輕的金屬
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn可知，負極失電子，負極反應(yīng)式為：LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+，正極得電子，正極反應(yīng)式為Cn+yLi++ye-=LiyCn，據(jù)此分析．
解答： 解：A、該裝置為原電池，工作時是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B、原電池中負極失電子，LiMOx失電子做負極，故B正確；
C、該電池中Cn在正極上得電子，則正極反應(yīng)式為Cn+yLi++ye-=LiyCn，故C錯誤；
D、Li的相對原子質(zhì)量為7，是最輕的金屬，則手機往往使用鋰電池的原因之一為鋰是最輕的金屬，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，側(cè)重于正負極的判斷和電極方程式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①一定條件下，氣體的摩爾體積為22.4L
②標準狀況下，將鋅加入到鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
nNA
11.2

③O.1mol?L-1的100mL Na2S04溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA
④常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)為2NA
⑤標準狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA
⑥將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個Fe（OH）3膠體粒子．
A、①②③④⑤B、②④⑤
C、②③④D、①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)符合圖圖示的是（　�。�
A、鋁片與鹽酸的反應(yīng)
B、鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為
B、反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
C、反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯
D、反應(yīng)④中1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、H2O2中只含有極性共價鍵
B、可用酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別甲烷和乙烯
C、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不一定同時發(fā)生
D、銅鋅稀硫酸原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.28g 的銅與足量的濃硝酸充分反應(yīng)后，可收集到氣體
 
 mL（標況下）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O
（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是
 
（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
 
種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名該炔烴為
 

（4）某烴蒸氣完全燃燒時，消耗2.5倍于其體積的O2，產(chǎn)生等于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測定）．該烴的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫出實驗室制取該烴的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一個容積為2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O2的物質(zhì)的量濃度為
 
（2分），用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?min-1．
Ⅱ．某同學(xué)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/
mol?L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實驗5、6目的是探究
 
 對反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說明當其他條件相同時，
 
，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或?qū)嶒?、4可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
 
．（2分）
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
 
，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．該氧化還原反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（　　）
A、NO
B、FeSO4
C、Fe（NO3）3
D、Fe2（SO4）3

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