Question

下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①一定條件下，氣體的摩爾體積為22.4L
②標準狀況下，將鋅加入到鹽酸中放出nLH₂，則轉移電子數為

nNA

11.2

③O.1mol?L^-1的100mL Na₂S0₄溶液中，含有的離子數約為O．03NA
④常溫常壓下，32gO₂所含的原子數為2NA
⑤標準狀況下，22.4L水中所含分子數為NA
⑥將含1mol FeCl₃的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含N_A個Fe（OH）₃膠體粒子．

• A、①②③④⑤
• B、②④⑤
• C、②③④
• D、①②④⑥

Answer 1

考點：氣體摩爾體積,阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
②依據反應生成的氫氣計算電子轉移；
③依據n=CV計算溶質物質的量，結合硫酸鈉完全電離計算離子數；
④依據n=

m

M

計算物質的量結合分子式計算原子數；
⑤標準狀況水不是氣體；
⑥氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的粒子集合體．

解答： 解：①標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，故①錯誤；
②依據反應生成的氫氣計算電子轉移，標準狀況下，將鋅加入到鹽酸中放出nLH₂，則轉移電子數=

nL

22.4L/mol

×2×N_A=

nNA

11.2

，故②正確；
③依據n=CV計算溶質物質的量=O.1mol?L^-1×0.100L=0.01mol，結合硫酸鈉完全電離計算離子數，含有的離子數約為O．03N_A，故③正確；
④依據n=

m

M

計算物質的量=

32g

32g/mol

=1mol，結合分子式計算原子數2N_A，故④正確；
⑤標準狀況水不是氣體，故⑤錯誤；
⑥氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的粒子集合體，將含1mol FeCl₃的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含Fe（OH）₃膠體粒子小于N_A個，故⑥錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，膠體微粒組成，氧化還原反應電子轉移，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．