【題目】為了檢驗(yàn)SO42 , 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( 。
A.方案甲:試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙:試液 無沉淀(也無氣泡) 白色沉淀
C.方案丙:試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案。涸囈 白色沉淀(過濾) 沉淀不溶解

【答案】B
【解析】A、加入氯化鋇溶液,與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子,再加入稀鹽酸,硫酸鋇和氯化銀都不溶解,不能檢驗(yàn)出硫酸根離子,A不符合題意;

B、加入足量鹽酸,沒有沉淀生成,說明不是銀離子,沒有氣體產(chǎn)生,說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子,在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子,B符合題意;

C、加入稀硝酸,因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子,與硝酸鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子,但不一定是原溶液中的,可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子,不能檢驗(yàn)出硫酸根離子,C不符合題意;

D、加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、亞硫酸根離子和碳酸根離子,加入鹽酸沉淀不溶解的可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇,無法檢驗(yàn)出硫酸根離子,D不符合題意;

所以答案是:B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】698K時(shí),向某V L的密閉容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g),測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問題:

(1)容器的體積V=L.
(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是s,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=molL﹣1s﹣1
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 (填序號(hào))
①v(I2)=2v(HI)
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè),一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上,如圖是該工藝圖示(電極未標(biāo)出).下列說法正確的是(
A.X為H2 , Y為Cl2
B.A池為電解池,且m<n
C.B池為燃料電池,且a>b
D.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) ①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
③NaCl(aq) Na Na2O2
④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
⑤海水 母液 粗溴 Br2
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確的是( 。
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水.
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)一次實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)用過量的稀硝酸(其密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮.試計(jì)算(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程):
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字);
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下題
(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?57.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ.
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H=﹣24.8kJ/mol;
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=﹣47.4kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是(
反應(yīng)條件:①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置.
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩

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