Question

【題目】698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）容器的體積V=L．
（2）反應達到最大限度的時間是s，該時間內平均反應速率v（HI）=molL﹣1s﹣1
（3）判斷該反應達到平衡的依據是 （填序號）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內氣體的壓強保持不變
④容器內氣體的密度保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）5,0.316
（3）②
【解析】解：（1）由圖可知H2（g）、I2（g）起始濃度均為1mol/L，二者起始物質的量均為2mol，故容器的容積V= =2L，

所以答案是：2；

（2）反應到達平衡時，反應混合物各組分的濃度保持不變，由圖可知從5s起HI（g）、H2（g）、I2（g）濃度保持不變，反應到達最大限度，△c（HI）=1.58mol/L，故v（HI）= =0.316mol/（L．s），

所以答案是：5s；0.316；

（3）①應是2v正（I2）=v逆（HI）時到達平衡狀態(tài)，故①不符合題意；②H2、I2、HI的濃度都不變，說明反應到達平衡狀態(tài)，②符合題意；③反應前后氣體物質的量不變，容器內氣體的壓強始終保持不變，③不符合題意；④混合氣體總質量不變，容器容積不變，容器內氣體的密度始終保持不變，④不符合題意，

所以答案是：②．

【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．