【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】B
【解析】A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，則是氧化劑，A不符合題意；

B.5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)Cl得電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，B符合題意；

C．H、S、O元素的化合價(jià)不變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，C不符合題意；

D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5﹣0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；

故答案為：B．

A．元素的化合價(jià)降低，為氧化劑；B.5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)Cl得電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1；元素的化合價(jià)不變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑；D.轉(zhuǎn)移電子數(shù)=變價(jià)原子總個(gè)數(shù)價(jià)差。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（填寫字母）．
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
E.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（2）①容量瓶上的標(biāo)識(shí)含有下列中的（填寫字母）
A．壓強(qiáng) B．溫度 C．容積D．密度 E．刻度線
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D．量取一定體積的液體
E．可以用來作氣體發(fā)生裝置
（3）用濃硫酸配制500mL2molL﹣1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要（填儀器名稱）；在圖1配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的操作序號(hào)是 ．

（4）現(xiàn)要用容量瓶配制250mL1.5molL﹣1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽．請(qǐng)你幫助把圖2標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去．

（5）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號(hào)）．
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.定容時(shí)，仰視刻度線
D.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
E.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素．請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出③和⑦兩元素形成的化合物的電子式；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）
（5）寫出①元素在周期表中的位置是周期族．
（6）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.用圖1所示裝置可制取氨氣
B.用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D.用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)SO42﹣ ， 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是（　　）
A.方案甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙：試液 無沉淀（也無氣泡） 白色沉淀
C.方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案�。涸囈� 白色沉淀（過濾） 沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）

（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
（4）以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測(cè)得值 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無土栽培營(yíng)養(yǎng)液銘牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，寫出詳細(xì)的計(jì)算過程求出a 和b 的數(shù)值分別為（　　）

營(yíng)養(yǎng)液所含成分

質(zhì)量（g）

KCl

a

K2SO

b

NH4Cl

428


A.53.5 和214
B.74.5 和348
C.74.5 和696
D.149 和696

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在離子RO42-中，共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為

A. A-x+48B. A-x+24C. A-x+34D. A-x-24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是 ．
（2）按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有誤，請(qǐng)加以改正： ．

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