【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，則該反應的逆反應為吸熱反應，且升高溫度，提供了能量，提高了活化分子的百分數(shù)，故A正確；

B．催化劑不改變反應的反應熱，能夠降低反應的活化能，由圖可知△H=E1-E2，故B正確；

C．該反應為放熱反應，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去形成化學鍵釋放的能量，則該反應中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；

D．該反應為可逆反應，但熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，則1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜-2a kJmol-l，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，結果如下，其中錯誤的是

A.Ca2+HCO3-Cl-K+B.OH-CO32-Cl-K+

C.Ba2+Na+OH-NO3-D.Cu2+ NO3-OH-Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖)，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，下列有關說法中錯誤的是(　　)

A. a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3

B. 另一種的化學式為K2CuCl3

C. 銅元素在周期表中位于d區(qū)

D. 該物質(zhì)中存在配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3，這四種氣體的關系表達正確的是（ ）

a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是進行科學探究的重要途徑，觀察下圖的實驗裝置，回答下面的問題。

(1)寫出下列儀器的名稱：a：________________，b：________________，c：_________________。

(2)儀器c在使用前必須進行的操作是____________________________________________________。

(3)若用裝置I制取少量蒸餾水，實驗時a中除加入自來水外，還需加入_________________________，其作用是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曾在南充求學和工作過的青年學者孫旭平及其領銜團隊，近日成功利用Mo2N納米催化劑在0.1mol·L1鹽酸溶液中進行電催化固氮，裝置如圖所示，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率。下列判斷錯誤的是

A. Mo2N/GCE電極為陰極

B. 溶液中H+通過隔膜向MoN/GCE電極區(qū)遷移

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H++6e====2NH3

D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_____。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A.0.3mol·L-1B.1.6mol·L-1

C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是

①銅為負極，鋅為正極；②銅極上有氣泡；③SO42-向銅極移動；④鋅發(fā)生還原反應；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負極反應式：Zn-2e－＝Zn2＋

A. ①②B. ①④⑥

C. ②④⑥D. ②⑥

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