【題目】曾在南充求學(xué)和工作過(guò)的青年學(xué)者孫旭平及其領(lǐng)銜團(tuán)隊(duì)，近日成功利用Mo2N納米催化劑在0.1mol·L1鹽酸溶液中進(jìn)行電催化固氮，裝置如圖所示，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. Mo2N/GCE電極為陰極

B. 溶液中H+通過(guò)隔膜向MoN/GCE電極區(qū)遷移

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e====2NH3

D. 為提高溶液的導(dǎo)電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖，該裝置具有外加電源，裝置為電解池裝置，左側(cè)電極N2→NH3，N的化合價(jià)降低，根據(jù)電解原理，Mo2N/GCE為陰極，石墨為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，然后進(jìn)行分析；

根據(jù)裝置圖，該裝置具有外加電源，裝置為電解池裝置，左側(cè)電極N2→NH3，N的化合價(jià)降低，根據(jù)電解原理，Mo2N/GCE為陰極，石墨為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，

A、根據(jù)上述分析，故A說(shuō)法正確；

B、陰極反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，H＋通過(guò)隔膜向Mo2N/GCE電極區(qū)遷移，故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)圖像，Mo2N/GCE電極上N2→NH3，該電極反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故C說(shuō)法正確；

D、石墨電極區(qū)加入適量鹽酸，Cl－在石墨電極上放電，產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，1-二環(huán)丙基乙烯( )是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氯代物有9種D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)。

圖中①為氯氣發(fā)生裝置，②的試管中盛有的溶液，并置于熱水浴中，③的試管中盛有的溶液，并置于冰水浴中，④的試管中加有紫色石蕊試液，⑤為尾氣吸收裝置。

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。

（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號(hào)）的凈化裝置。

a.堿石灰 b.飽和食鹽水 c.濃硫酸 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是____________________。

（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是__。

（5）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

（6）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?/span>_________，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)?/span>___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A2可將B2－氧化為B單質(zhì)， 則被還原為A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的與150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則中的n值為(　　)

A.4B.5C.6D.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（ ）

A.將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. HA是一種弱酸

B. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各式表示水解反應(yīng)方程式的是（ ）

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-

C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.3.01×1023個(gè)SO2分子質(zhì)量為32 g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol

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