Question

19．下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（　�。�

• A． 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B． 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng)：NiO（OH）-e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-
• C． 肥皂水能使酚酞試液變紅：C₁₇H₃₅COO^-+H₂O?C₁₇H₃₅COOH+OH^-
• D． 已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向 溶液中通入過量CO₂：+2CO₂+2H₂O-→+2HCO₃^-

Answer 1

分析 A．陽極鐵放電，該反應(yīng)中還生成氫氧化亞鐵沉淀，不會生成氯氣；
B．正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)；
C．C₁₇H₃₅COO^-在溶液中部分水解，溶液顯示堿性；
D．苯甲酸的酸性大于碳酸，反應(yīng)中不會生成羧基．

解答 解：A．鐵為電極，陽極鐵放電，不會生成氯氣，正確的電極反應(yīng)為：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑，故A錯誤；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-═2Ni（OH）₂+2OH^-，故B錯誤；
C．由于C₁₇H₃₅COO^-在溶液中水解，溶液呈堿性，則肥皂水能夠使酚酞變紅，水解的離子方程式為：C₁₇H₃₅COO^-+H₂O?C₁₇H₃₅COOH+OH^-，故C正確；
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向 溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成，正確的離子方程式為：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，A為易錯點，注意電解為鐵，陽極放電的是鐵，不是氯離子．