【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A.X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極

B.Cu電極上增重6.4 g時(shí)，b極產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=== Cl2↑

【答案】D

【解析】

通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負(fù)極，則X為正極，電解硫酸銅時(shí)，陽極上會(huì)產(chǎn)生氧氣，陰極上會(huì)產(chǎn)生金屬銅，根據(jù)電解方程式確定溶液pH的變化。

A. 通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負(fù)極，則X為正極，故A錯(cuò)誤；

B. 通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負(fù)極，則X為正極，故B錯(cuò)誤；

C. 通電電解硫酸銅時(shí)，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D. a極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－= Cl2↑，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃，分別向10 mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（ ）

A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.弱酸的pK≈5

D.酸性: HA<HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL溶液中逐滴加入HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒逸出未畫出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.在同一溶液中，、、不能大量共存

B.已知在，的水解平衡常數(shù)，當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中：：1

C.時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是

D.當(dāng)混合液時(shí)，開始放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：

B.常溫時(shí)，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為___極，b極的電極反應(yīng)式____________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的pH為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）元素①的元素符號(hào)：_______________

（2）元素⑧的單質(zhì)電子式_______________

（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素______（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是________。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)_______。

（5）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 _____（填化學(xué)式，下同）。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（6）某元素的最高價(jià)氧物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

10-5

K1=4×10-7

K2=4×10-11

10-8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。(填字母)

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是___(填字母)

（3）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各項(xiàng)中數(shù)值變大的是___(填字母)

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)

D. E. F.

（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論正確的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

A

向工業(yè)酒精中加入一小塊鈉，產(chǎn)生氣泡

乙醇中含有羥基

B

向鋅和稀硫酸反應(yīng)液中滴加幾滴CuSO4溶液，速率加快

CuSO4溶液起到了催化劑的作用

C

將AlCl3熔化，沒能檢測(cè)到導(dǎo)電性

AlCl3不是離子化合物

D

將一定量的油脂加入到稀硫酸中，加入一段時(shí)間后靜置，混合液仍分層

油脂在酸性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案