【題目】T℃，分別向10 mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋?zhuān)⒂?/span>pH傳感器測(cè)定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（ ）

A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.弱酸的pK≈5

D.酸性: HA<HB

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，a點(diǎn)lgc=—1，則c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，則pH=2，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由圖可知，lgc=0時(shí)，c（HB）=1 mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5 mol/L，電離常數(shù)K=≈=10—5，則pK≈5，故C正確；

D項(xiàng)、由圖可知，濃度相同時(shí)，HA溶液的pH小于HB，則HA溶液中氫離子濃度大于HB，酸性：HB<HA，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，化工生產(chǎn)中常用MnS(s)作沉淀劑去除廢水中的Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.當(dāng)c(Cu2+)=c(Mn2+)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.從該反應(yīng)原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)Y表示與的變化關(guān)系

B. t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍�(xiàn)X對(duì)應(yīng)的飽和溶液

C. t℃時(shí)，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×106

D. t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，此時(shí)c(I－) = 1×10－5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)BD2的電子式為________。

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。

(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(5)常溫下，測(cè)得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。

(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為______。

已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；

（，白磷）＝（，紅磷） ；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。

（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”）。

沸點(diǎn)：______（填“＞”“＜”），判斷依據(jù)是______。

（3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是______（填序號(hào)）。

a．不能與反應(yīng) b．含離子鍵、共價(jià)鍵 c．能與水反應(yīng)

（4）能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，因此，配制溶液應(yīng)注意_______________________。

（5）在1L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體，t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

③

達(dá)平衡時(shí)，體系中，，，則℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為______（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A.X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極

B.Cu電極上增重6.4 g時(shí)，b極產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

C.電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=== Cl2↑

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