【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)元素①的元素符號:_______________

(2)元素⑧的單質(zhì)電子式_______________

(3)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

(4)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素______(填元素符號,下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是________。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)_______。

(5)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的 _____(填化學(xué)式,下同)。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

(6)某元素的最高價(jià)氧物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水,該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

【答案】Na Ar F K NaOH r(Na)> r(Mg)> r(Al) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知,11種元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素。

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置知①的元素符號是Na,故答案為:Na;

(2)氯氣分子中,2個(gè)氯原子通過共用一對電子,形成共價(jià)鍵,電子式為:,故答案為:

(3)Al的原子序數(shù)為13,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:

(4)這些元素中,Ar元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑,在這些元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角,金屬性最強(qiáng)的元素是K,故答案為:Ar;F;K;

(5)同一周期元素,從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng),①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(Na)> r(Mg)> r(Al),故答案為:NaOH;r(Na)> r(Mg)> r(Al);

(6)元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水,為Al元素,該元素的最高價(jià)氧化物為Al2O3,它和鹽酸反應(yīng)的學(xué)方程式為:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案為:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是

A.l0g H2l0g O2B.9g H2O0.5mol Br2

C.224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2D.5.6L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22g CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、____、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2N2、CO、CO2O2,其中N2約為55%CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究:

(1)直接作燃料

已知:C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol

CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________

(2)生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:

在脫氧過程中僅吸收了O2,交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下,這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2

①氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應(yīng)特征,解釋采用較高溫度的原因____________________________________________

②通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)=__________。

(3)合成氨后的氣體應(yīng)用研究

①氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理該科研小組在恒溫條件下,2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<010min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=__________mol。設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,α1__________α2 (“>”“<”“=”);平衡常數(shù)K__________(填增大”“減小不變”)

②氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2004年是俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov,1838—1904)逝世100周年。馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí),氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知:CH3CH2CNCH3CH3COOH

以下是某有機(jī)物F的合成路線,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A_______________,C_________________。

(2)B中官能團(tuán)名稱___________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出③的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A—E五種物質(zhì)都含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為淡黃色固體化合物,B為單質(zhì)。

1)固體A的名稱為____,單質(zhì)B的常見用途有:_____(任寫一條)。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

B→C__________

A→D__________

3)寫出將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式_____,其溶液有漂白作用,漂白原理是______。(寫反應(yīng)方程式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )

A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B. 銅鋅原電池工作時(shí),電子沿溶液從銅電極流向鋅電極

C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過80%

D. 鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.2 mol·L1NaCl液中含Na+的數(shù)目為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水中含有的水分子數(shù)目為0.5NA

C. S2S8的混合物共6.4g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D. 100mL0.1mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量甘蔗渣,對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用,可以提高經(jīng)濟(jì)效益,減少對環(huán)境的污染。如圖所示為用甘蔗渣為原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程圖。

已知:①B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動需要的能量。

G是具有果香氣味的液體,體積分?jǐn)?shù)75%D的水溶液常用于醫(yī)療消毒,并且可以代替汽油作汽車燃料。

R—CHOR—COOH

(1)A的化學(xué)名稱為___________,B的分子式為___________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________,F(xiàn)分子中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)D+F→G的化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。

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