【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2molN2的體積是( )
A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L
【答案】A
【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol,2molN2的體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L,故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料,采用以下路線(xiàn)合成藥物M( ):
已知:①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍;
② ;
③ 。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)于化合物M,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。
a.可與濃鹽酸形成鹽 b.不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c.可發(fā)生水解反應(yīng) d.屬于兩性化合物
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , D的名稱(chēng)是。
(3)合成路線(xiàn)中屬于氧化反應(yīng)的有(填序號(hào)),E分子中官能團(tuán)名稱(chēng)為。
(4)寫(xiě)出C+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(5)E的某種同系物H,相對(duì)分子質(zhì)量比E大14,符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種。
①屬于芳香族化合物;②含有-NH2;③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。
(6)已知反應(yīng)②的原子利用率是100%,通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑.關(guān)于維生素P的敘述正確的是( )
A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B.分子中有三個(gè)苯環(huán)
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D.lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A,B,C,D,E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子.A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D,E同主族.某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;
③取20mL甲溶液于試管中,加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL.
回答下列問(wèn)題:
(1)D在元素周期表中的位置為 .
(2)經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 , 其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1. 則晶體甲的化學(xué)式為 .
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=
(4)寫(xiě)出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成下面題目:
(1)同溫、同壓下等質(zhì)量的SO3和NO2 , 它們所占的體積比為 , 所含氧元素的物質(zhì)的量之比為 .
(2)2molO2與1molO3的摩爾質(zhì)量的比是 .
(3)某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m,在t℃時(shí)A ml該化合物的飽和溶液為B g,將其蒸干后得到固體C g.該化合物在t℃時(shí)的溶解度為g,該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為:4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O, 請(qǐng)回答:MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是;用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度(g/cm3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃.
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置a的名稱(chēng)是 .
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 .
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,可能用到的儀器有(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C漏斗 D玻璃棒 E接收器
(6)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 .
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫(xiě)兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 . (填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 .
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示).該化合物中陰離子為 , 陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 , 判斷理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是( )
A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B.氯化銨與消石灰的反應(yīng)
C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D.鈉與冷水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是( )
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | C12、FeBr2 | FeC13、FeBr3 |
③ | MnO … | Cl2、Mn2+… |
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1:2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2 , 轉(zhuǎn)移電子5mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO >Cl2>Fe3+>Br2
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