【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（ ）

A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B.分子中有三個苯環(huán)
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D.lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應

【答案】C
【解析】解：A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7 ， 故A錯誤；
B．只有2個苯環(huán)，故B錯誤；
C．只有酚﹣OH與NaOH反應，苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol，故C正確；
D．酚﹣OH的鄰對位與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則lmol該化合物最多可與6molBr2完全反應，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b

B. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

C. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

D. 由a點到b點的過程中，溶液中逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物理量與其相應的單位不匹配的是

A. 摩爾質(zhì)量：gB. 氣體摩爾體積：L/mol

C. 物質(zhì)的量：molD. 物質(zhì)的量濃度：mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：

（1）該條件下反應平衡常數(shù)表達式K= ． 在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為 ． 用CH3OH表示的化學反應速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時正、逆反應速率的大�。簐 （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D,E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于某些氧化物的說法正確的是（ ）

A. NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應

B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集

C. CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別

D. CO2、SO3都可由相應單質(zhì)在O2中燃燒生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列六種物質(zhì):①Na2O�、贜a2O2　③NaCl�、躈a2CO3溶液　⑤NaOH溶液�、轓aHCO3溶液。其中不能與CO2反應的是(　　)

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下，2molN2的體積是（ ）

A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應物投料比（ ）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關(guān)系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）

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