【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A,B,C,D,E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子.A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D,E同主族.某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;
③取20mL甲溶液于試管中,加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL.
回答下列問(wèn)題:
(1)D在元素周期表中的位置為
(2)經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol1 , 其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1. 則晶體甲的化學(xué)式為
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=

(4)寫(xiě)出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是

【答案】
(1)第三周期VIA族
(2)NH4Al(SO42?12H2O
(3)3:1:1
(4)2NH4++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3 . H2O
(5)0.5mol?L1
【解析】解:甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽,②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀開(kāi)始增大,后沉淀減小,但沉淀最終不完全消失,則甲溶液肯定含有SO42、Al3+ , ③取20mL甲溶液于試管中,加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,則甲溶液中含有NH4+ , 甲溶于電離處于三種離子,A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+ , D、E同主族,二者應(yīng)形成SO42 , 且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al.(2)中經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g.mol1 , 且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水,所以陽(yáng)離子和陰離子的分子量為:453﹣216=237,陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1,根據(jù)電中性原理,其化學(xué)式為:NH4Al(SO4212H2O.oa段發(fā)生反應(yīng):2NH4Al(SO42+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH42SO4 , ab段發(fā)生反應(yīng):(NH42SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,bc段發(fā)生反應(yīng):OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O.(1)D為S元素,處于周期表中第三周期VIA族,
故答案為:第三周期VIA族;(2)由上述分析可知,甲的化學(xué)式為:NH4Al(SO4212H2O,
故答案為:NH4Al(SO4212H2O;(3)假設(shè)NH4Al(SO4212H2O為2mol,oa段發(fā)生反應(yīng):2NH4Al(SO42+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH42SO4 , 消耗3molBa(OH)2 , 生成1mol(NH42SO4 , 生成2molAl(OH)3 , ab段發(fā)生反應(yīng):(NH42SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,1mol(NH42SO4消耗1molBa(OH)2 , bc段發(fā)生反應(yīng):OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O,2molAl(OH)3消耗1molBa(OH)2 , 故圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=3mol:1mol:1mol=3:1:1,
故答案為:3:1:1;(4)ab段發(fā)生反應(yīng):(NH42SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,離子方程式為:2NH4++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3 . H2O,
故答案為:2NH4++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3 . H2O;(5)實(shí)驗(yàn)③中取20mL甲溶液于試管中,加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氨氣為 =0.01mol,則NH4Al(SO42為0.01mol,故溶液濃度為 =0.5mol/L,
故答案為:0.5mol/L.
甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽,②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀開(kāi)始增大,后沉淀減小,但沉淀最終不完全消失,則甲溶液肯定含有SO42、Al3+ , ③取20mL甲溶液于試管中,加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,則甲溶液中含有NH4+ , 甲溶于電離處于三種離子,A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+ , D、E同主族,二者應(yīng)形成SO42 , 且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al.(2)中經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g.mol1 , 且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水,所以陽(yáng)離子和陰離子的分子量為:453﹣216=237,陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1,根據(jù)電中性原理,其化學(xué)式為:NH4Al(SO4212H2O,oa段發(fā)生反應(yīng):2NH4Al(SO42+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH42SO4 , ab段發(fā)生反應(yīng):(NH42SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,bc段發(fā)生反應(yīng):OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O,據(jù)此解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉,某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)沉淀A的化學(xué)式是
(2)他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題:此方案很容易引入新的雜質(zhì).固體物質(zhì)B的成分為(用化學(xué)式表示).
(3)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案:將混合物溶解,先滴加足量再蒸發(fā)結(jié)晶.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJmol1 . 在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= . 在t1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為 . 用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4molL1、c(H2O)=0.6molL1、c(CH3OCH3)=1.2molL1 , 此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐 (正)v (逆)(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于某些氧化物的說(shuō)法正確的是(

A. NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集

C. CO2SO2可用澄清石灰水鑒別

D. CO2、SO3都可由相應(yīng)單質(zhì)在O2中燃燒生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列六種物質(zhì):①Na2O、贜a2O2、跱aCl、躈a2CO3溶液 ⑤NaOH溶液、轓aHCO3溶液。其中不能與CO2反應(yīng)的是(  )

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)探究鈉與水反應(yīng)(鐵架臺(tái)等儀器略去).實(shí)驗(yàn)前在橡膠塞下端打一個(gè)小孔穴,將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端,向上抽動(dòng)針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi).在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸).實(shí)驗(yàn)時(shí),拔去橡膠乳頭,按住橡膠塞,將針頭緩緩向上拔起使鈉與水接觸,反應(yīng)管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出,流入置于下方的燒杯中,氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi).
(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為
(2)實(shí)驗(yàn)中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說(shuō)明;向燒杯中的溶液中滴加 , 溶液變紅,說(shuō)明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì).
(3)如果實(shí)驗(yàn)前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為g.(設(shè)當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為V mL/mol,寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2molN2的體積是(

A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用硫鐵礦焙燒的燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)制取七水合硫酸亞鐵FeSO4·7H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 見(jiàn)下表:

沉淀物

F eOH3

FeOH2

AlOH3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題:

1試劑X應(yīng)選用________________。

2控制pH 的范用_________________

3從溶液2得到FeSO4·7H2O 產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條作防止其氧化和分解,檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是______________。

4利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2FebOHmSO4n·xH2O],為了測(cè)定某種聚合硫酸鋁鐵的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:準(zhǔn)確稱取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸,恰如完全反應(yīng)后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體10.485g;

步驟二:另取相同質(zhì)量的樣品,溶于過(guò)量的氫碘酸,充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后,以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色,滴入幾滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

通過(guò)計(jì)算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式______________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(W)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)關(guān)系的是(
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案