【題目】(1)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式如右圖所示。已知:N—N的鍵能為a kJ/mol,NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式________________(△H用a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)在100℃時(shí),將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。測(cè)得容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①上述條件下,前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率是________。
②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
③80s時(shí),向容器內(nèi)加入NO2和N2O4各0.24mol,化學(xué)平衡將_________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“ 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)。
④若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),要想達(dá)到與上述平衡相同的平衡狀態(tài),則起始時(shí)還需要加入適量的N2O4氣體,則N2O4的濃度為_____________。
【答案】 2NO2(g) =N2O4(g) △H = (4b-a-4c) kJ/mol(或2NO2(g) N2O4(g) △H = -(a+4c-4b) kJ/mol) 0.0025mol/(L·s) 40% < 不移動(dòng) 0.05mol/L
【解析】(1)反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)=N2O4(g) △H=(4b-a-4c)kJ·mol-1;(2)①前20s內(nèi)生成N2O4是0.05mol,根據(jù)方程式可知消耗NO2是0.1mol,濃度是0.05mol/L,則以NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/L÷20s=0.0025mol/(L·s);達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成N2O4是0.08mol,消耗NO2是0.16mol,所以NO2的轉(zhuǎn)化率是0.16mol/0.4mol×100%=40%;②n2=(0.4mol-0.26mol)/2=0.07mol,n3=0.4mol-0.08mol×2=0.24mol,因此n2<n3。③80s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=。向容器中加入NO2和N2O4各0.24mol,此時(shí)濃度熵Q=,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。④若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),要想達(dá)到與上述平衡相同的平衡狀態(tài),則轉(zhuǎn)化后NO2應(yīng)該滿足0.4mol,因此需要N2O4轉(zhuǎn)化生成0.2molNO2,所以需要N2O40.1mol,濃度是0.05mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下煉鐵的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________。當(dāng)混合氣體的________________(填物理量名稱)不變時(shí),表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡。
(2)寫出一種能提高上述反應(yīng)中氧化鐵轉(zhuǎn)化率的措施__________________。取一定量鋁熱劑,在高溫下進(jìn)行鋁熱反應(yīng):2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。
(3)請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。若反應(yīng)中有 1.5 mol 電子轉(zhuǎn)移,可得到鐵_______g。
(4)將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中,有氣體生成。請(qǐng)寫出該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式。
_____________________________________________
(5)若將鋁熱反應(yīng)后所得固體用足量鹽酸溶解,并加入硫氰化鉀溶液,溶液不變血紅色。據(jù)此能否確認(rèn)固體中已不含氧化鐵?說明理由。
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A分子式為CxHyOz,15g A完全燃燒生成22g CO2和9gH2O。
(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是___________________。
(2)若A是一種無色具存強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體,具有還原性,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(3)A中只有一種官能團(tuán),若A和Na2CO3混合有氣體放出,和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(4)A中只有一種宮能團(tuán),若A是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(5)若A其分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )
A. Na2O2+H2O B. Na2O+H2O
C. Na+H2O D. CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
有機(jī)化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
己知一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基極不穩(wěn)定,易發(fā)生反應(yīng)。
(1)化合物A中的官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)下列關(guān)于有機(jī)化含物C、E的說法正確的是
①C、E可以發(fā)生水解反應(yīng) ②C、E都不能發(fā)生加聚反應(yīng)
③C中所有碳原子共平面 ④E不可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
(3)F是B催化加氫后的產(chǎn)物(C5H10O2) 的同分異構(gòu)體.F屬于羧酸,且烷基上一氯代物只有l(wèi) 種,則F的系統(tǒng)命名為_________。
(4)己知D+X→E為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(5)B與新制銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)有機(jī)物E與足量Na0H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(7)B的同分異構(gòu)體中含羧基的有______種(不考慮立體異構(gòu)和同一碳原子上有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為兩組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜的方法中,正確的是
A. 除去乙烷中少量的乙烯:光照下通入Cl2,生成液態(tài)CH2Cl-CH2Cl,氣液分離
B. 除去甲苯中的苯甲酸:加入NaOH溶液后,靜置分液
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸:用NaOH溶液中和,然后蒸餾
D. 除去乙醇中少量的水:加入生石灰,然后蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,霧霾天氣成為我國(guó)華北地區(qū)乃至全國(guó)的環(huán)境問題之一。
Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。
(1) 硫、氮的氧化物都會(huì)形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號(hào))。
a.少用煤作燃料 b.把工廠的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時(shí)鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源
(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =-867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =-56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色,因?yàn)樗鼈兌己?/span>
A. Cl2 B. HClO C. ClO D. HCl
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