【題目】高溫下煉鐵的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________。當(dāng)混合氣體的________________(填物理量名稱)不變時(shí),表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡。
(2)寫(xiě)出一種能提高上述反應(yīng)中氧化鐵轉(zhuǎn)化率的措施__________________。取一定量鋁熱劑,在高溫下進(jìn)行鋁熱反應(yīng):2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。
(3)請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。若反應(yīng)中有 1.5 mol 電子轉(zhuǎn)移,可得到鐵_______g。
(4)將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中,有氣體生成。請(qǐng)寫(xiě)出該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式。
_____________________________________________
(5)若將鋁熱反應(yīng)后所得固體用足量鹽酸溶解,并加入硫氰化鉀溶液,溶液不變血紅色。據(jù)此能否確認(rèn)固體中已不含氧化鐵?說(shuō)明理由。
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
【答案】 K=[c(CO2)]3/[c(CO)]3 質(zhì)量、平均分子量、密度等(合理即給分) 升高溫度、提高一氧化碳的濃度、及時(shí)移走二氧化碳等(合理即給分) 28 2Al + 2H2O + 2OH— → 2AlO2— + 3H2↑ 不能確認(rèn)、因?yàn)樗霉腆w中有鐵,會(huì)將 Fe3+還原為 Fe2+
【解析】 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= 。根據(jù)方程式,當(dāng)混合氣體的質(zhì)量、平均分子量、密度等不變時(shí),表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡,故答案為:K= ;質(zhì)量、平均分子量、密度等;
(2)要提高上述反應(yīng)中氧化鐵轉(zhuǎn)化率,需要平衡正向移動(dòng),可以采取的措施有升高溫度、提高一氧化碳的濃度、及時(shí)移走二氧化碳等,故答案為:升高溫度、提高一氧化碳的濃度、及時(shí)移走二氧化碳等;
(3)該鋁熱反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為。根據(jù)方程式,反應(yīng)中有 1.5 mol 電子轉(zhuǎn)移,得到鐵0.5mol,質(zhì)量為0.5mol×56g/mol=28g,故答案為:;28;
(4)將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中,有氣體生成,是未反應(yīng)的鋁與氫氧化鈉反應(yīng)放出了氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2H2O + 2OH— =2AlO2— + 3H2↑,故答案為:2Al + 2H2O + 2OH— =2AlO2— + 3H2↑;
(5)將鋁熱反應(yīng)后所得固體用足量鹽酸溶解,并加入硫氰化鉀溶液,溶液不變血紅色。據(jù)此不能確認(rèn)固體中已不含氧化鐵,因?yàn)樗霉腆w中有鐵,會(huì)將 Fe3+還原為 Fe2+,故答案為:不能確認(rèn);因?yàn)樗霉腆w中有鐵,會(huì)將 Fe3+還原為 Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇,熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
(2)寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_______________________。
(3)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫(xiě)出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式___________,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(設(shè)溶液體積不變)
(4)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí),理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_________g。
(5)已知草酸H2C2O4為弱酸。
①常溫下,下列事實(shí)能說(shuō)明草酸是弱電解質(zhì)的是____________。
A.向草酸鈉溶液加酚酞,溶液變紅
B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍,PH變化小于1
C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D.取相同PH的草酸溶液和鹽酸,分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條,草酸溶液反應(yīng)速度快
②常溫下,0.1mol·L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。(用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 將NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上稱量
B. 將NaOH固體加水溶解,待所得溶液冷卻到室溫后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C. 定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①干冰,②石英,③白磷,④氯仿(CHCl3),⑤過(guò)氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是( 。
A.②③⑤ B.僅②③ C.僅① D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,該過(guò)程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是( 。
A. 該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能
B. TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-===H2↑
C. 該裝置工作時(shí),電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D. 該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于醋酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 醋酸分子中含有羥基
B. 醋酸分子中含有醋酸根離子和H+
C. 醋酸分子可看做是甲烷分子中的一個(gè)氫原子被羧基取代生成的
D. 醋酸分子中有一個(gè)氫原子和其他氫原子不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一烴分子中有一個(gè)由C-C鍵構(gòu)成的六元環(huán),有一個(gè)C=C鍵,還有一個(gè)C≡C鍵,則能滿足上述條件的烴的分子式可能是( )
A. C8H10 B. C14H22 C. C12H22 D. C10H16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式如右圖所示。已知:N—N的鍵能為a kJ/mol,NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式________________(△H用a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)在100℃時(shí),將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。測(cè)得容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①上述條件下,前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率是________。
②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
③80s時(shí),向容器內(nèi)加入NO2和N2O4各0.24mol,化學(xué)平衡將_________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“ 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)。
④若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),要想達(dá)到與上述平衡相同的平衡狀態(tài),則起始時(shí)還需要加入適量的N2O4氣體,則N2O4的濃度為_____________。
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