【題目】
有機化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
己知一個碳原子上連兩個羥基極不穩(wěn)定,易發(fā)生反應。
(1)化合物A中的官能團的名稱為___________。
(2)下列關(guān)于有機化含物C、E的說法正確的是
①C、E可以發(fā)生水解反應 ②C、E都不能發(fā)生加聚反應
③C中所有碳原子共平面 ④E不可與酸性KMnO4溶液反應
(3)F是B催化加氫后的產(chǎn)物(C5H10O2) 的同分異構(gòu)體.F屬于羧酸,且烷基上一氯代物只有l(wèi) 種,則F的系統(tǒng)命名為_________。
(4)己知D+X→E為加成反應,化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(5)B與新制銀氨溶液反應的離子方程式為_______。
(6)有機物E與足量Na0H溶液反應的化學方程式為_______。
(7)B的同分異構(gòu)體中含羧基的有______種(不考慮立體異構(gòu)和同一碳原子上有兩個雙鍵的結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為兩組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
【答案】 醛基、羥基 ①③ 2,2—二甲基丙酸 CH3N=C=O 或 14
【解析】(1)化合物A中的官能團的名稱為羥基和醛基。(2)①C、E中均含有酯基,可以發(fā)生水解反應,正確;②C、E中均含有碳碳雙鍵,都能發(fā)生加聚反應,錯誤;③雙鍵是平面形結(jié)構(gòu),則C中所有碳原子共平面,正確;④E中含有碳碳雙鍵,可與酸性KMnO4溶液反應,錯誤,答案選①③;(3)F是B催化加氫后的產(chǎn)物(C5H10O2) 的同分異構(gòu)體,F(xiàn)屬于羧酸,且烷基上一氯代物只有l(wèi) 種,則F的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3C-COOH,系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丙酸。(4)己知D+X→E為加成反應,根據(jù)原子守恒可知化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3N=C=O。(5)B中含有醛基,與新制銀氨溶液反應的離子方程式為。(6)有機物E中含有2個酯基和一個肽鍵,與足量Na0H溶液反應的化學方程式為。(7)B的同分異構(gòu)體中含羧基的滿足C4H3-COOH,C4H4如果是鏈烴,有3類氫原子。如果是環(huán)丁炔有一類氫原子,如果是環(huán)丁二烯,有一類氫原子,如果是三元環(huán),可以含有一個三鍵或2個雙鍵,均含有兩類氫原子。還可以是正四面體結(jié)構(gòu)或或,分別含有一類氫原子和3類氫原子,合計是14種,其中核磁共振氫譜為兩組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。
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【題目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,該過程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是( )
A. 該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能
B. TiO2電極上發(fā)生的反應為:2H++2e-===H2↑
C. 該裝置工作時,電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D. 該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變小
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【題目】下列六種物質(zhì):①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3,其中不能與CO2反應的是
A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥
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【題目】下列各對物質(zhì):①葡萄糖,甘油;②蔗糖,麥芽糖;③淀粉,纖維素;④氨基乙酸,硝基乙烷;⑤苯甲醇,2-甲基苯酚。其中互為同分異構(gòu)體的是
A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤
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【題目】對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量變大
C. 升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D. 增加反應物的濃度,反應速率加快,原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目。
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【題目】(1)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式如右圖所示。已知:N—N的鍵能為a kJ/mol,NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式________________(△H用a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)在100℃時,將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應:2NO2N2O4。測得容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下表:
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①上述條件下,前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學反應速率為_________________________;達到平衡狀態(tài)時,NO2的轉(zhuǎn)化率是________。
②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
③80s時,向容器內(nèi)加入NO2和N2O4各0.24mol,化學平衡將_________(填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”、“不移動”)。
④若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol,在相同條件下進行實驗,要想達到與上述平衡相同的平衡狀態(tài),則起始時還需要加入適量的N2O4氣體,則N2O4的濃度為_____________。
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【題目】下列關(guān)于等電子體的說法中,正確的是
A. N2與CO不屬于等電子體,故它們的熔沸點、溶解度相差較大
B. PO43-與SO42-不屬于等電子體,故結(jié)構(gòu)不相似
C. NO2-與O3屬于等電子體,故NO2-為O2的同素異形體
D. 苯與硼氮苯(路易斯結(jié)構(gòu)式如上圖)屬于等電子體,故硼氮苯中含有大π鍵
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【題目】在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO2,再次達到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是
A. 相對平均分子質(zhì)量增大 B. NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C. NO2的質(zhì)量分數(shù)增大 D. 反應放出的總熱量大于原來的2倍
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【題目】某溶液中含有NH4+、Na+、Mg2+、NO3-4種離子,若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A. Mg2+B. Na+C. NH4+D. NO3-
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