【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

D. 常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

【答案】AC

【解析】試題分析：A、石灰石是碳酸鈣，難溶于水，用化學(xué)式表示，A正確；B、反應(yīng)中還有氫氧化銅沉淀生成，B錯(cuò)誤；C、氧化鎂是金屬氧化物，用化學(xué)式表示，C正確；D、電荷不守恒，應(yīng)該是Cu + 2Ag+=== Cu2++ 2Ag，D錯(cuò)誤，答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：

①Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g

Ⅰ 【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略?shī)A持裝置）：

（1）儀器D的名稱是 ；G中的試劑是 。

（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液

Ⅱ 【純度檢驗(yàn)】

取所得產(chǎn)品5.0 g，配成250 mL溶液。

（3）填寫下表中的空白

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)

②將①所得混合液過(guò)濾，向洗滌后的沉淀滴加過(guò)量稀鹽酸，加熱，并用濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口

產(chǎn)品中含Na2SO4

品紅試紙不褪色

產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。

（4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

（5）粗Na2S2O3·5H2O可通過(guò) 方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量（ ）
A.496 kJ
B.188 kJ
C.557 kJ
D.920kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】貞豐中學(xué)化學(xué)興趣小組甲、乙、丙、三名同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)如下。

（1）甲同學(xué)探究“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。取兩支試管A、B，分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片，將A放在常溫下，將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片最先完全溶解的是 （填A(yù)或B）。據(jù)此得出結(jié)論 ，溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因 ，

（2）乙同學(xué)取兩支試管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，據(jù)此乙同學(xué)得出“反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 ，

（3）丙同學(xué)探究0.1mol/L FeCl3溶液對(duì)10%的H2O2溶液分解速率的影響，請(qǐng)你為她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)原理： （用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)操作： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al（OH）3 ， 則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________；

（2）某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_________；充電時(shí)，Pb電極應(yīng)該連接在外接電飯的___（填“正極”或“負(fù)極”）。

（3）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇（CH3CH2OH）的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式為：___________。

（4）飲用水中的NO3-主要來(lái)自NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì)：①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）屬于電解質(zhì)的是______________（填序號(hào)）。

（2）m mol ②的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為__________。

（4）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式：__________________。

（5）兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++ OH― ＝ H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從分類的角度來(lái)看，下列說(shuō)法正確的是

A．硅酸、氯化鐵均為膠體

B．水玻璃、氯水均為混合物

C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽

D．氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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