Question

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）YZ₂分子的立體結構是直線型；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是HF分子間存在氫鍵
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Answer 1

分析 Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，則X為S元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，結合元素對應單質(zhì)、化合物的結構和性質(zhì)解答該題．

解答 解：Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，則X為S元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，
（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，
故答案為：S；C；
（2）YZ₂分子為CO₂，C和O形成2個δ鍵，沒有孤電子對，為直線型，
故答案為：直線型；
（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為：s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，最高化合價為+6價，
故答案為：Cr；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6；
（4）E為F元素，由于HF分子間存在氫鍵，則HF的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，
故答案為：HF分子間存在氫鍵．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子排布，推斷元素的種類是關鍵，還要注意把握分析空間構型的判斷．