【題目】工業(yè)上利用回收的合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Si、Li)進行深度加工的工藝流程如圖:
已知:①Fe、Co、Ni為同族元素,化學(xué)性質(zhì)相似
②Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol/L | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
回答下列問題:
(1)流程中殘渣M的主要成分為____。
(2)“浸出液”中加入H2O2后,為檢測Fe2+是否完全被氧化,最佳試劑為____;加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)為減少Li2CO3的溶解損失,“操作3”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。
(4)將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱,樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應(yīng)置于______(填儀器名稱)焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______;試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
【答案】 Si和Cu K3Fe(CN)6,或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀 Fe3++ 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 趁熱過濾 坩堝 Co3O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
【解析】合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Si、Li)加入鹽酸過濾得到殘渣M為不與鹽酸反應(yīng)的銅和硅,浸出液中加入過氧化氫,將亞鐵離子氧化為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,通過操作Ⅰ過濾得到溶液A,加入草酸銨溶液沉淀鈷離子,過濾得到溶液B,主要是鋰離子的溶液,加入碳酸鈉沉淀鋰離子,過濾得到碳酸鋰;
(1).根據(jù)上述分析,流程中殘渣M的主要成分是Si和Cu,故答案是:Si和Cu;
(2)亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,所以最佳試劑是鐵氰化鉀;加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子,故答案是:K3Fe(CN)6,或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀;Fe3++ 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;
(3).根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知,溫度越高,Li2CO3的物質(zhì)的量濃度越小,所以蒸發(fā)濃縮后應(yīng)趁熱過濾,故答案為:趁熱過濾;
(4). 將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中焙燒時,應(yīng)置于坩堝中進行加熱;
由圖可知,CoC2O42H2O的質(zhì)量為27.45g,其物質(zhì)的量約為0.15mol,則Co的物質(zhì)的量為0.15mol,質(zhì)量為8.85g,C點鈷氧化物質(zhì)量為12.045g,氧化物中氧元素質(zhì)量為12.045g-8.85g=3.195g,則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.15mol: ≈3:4,故C點Co氧化物為Co3O4;
B點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為22.05g,與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少27.45g-22.05g=5.4g,為結(jié)晶水的質(zhì)量,故B點物質(zhì)為CoC2O4,與氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2,故答案為:坩堝;Co3O4;3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有( )
①光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性
②明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性
③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性
④MgO、Al2O3的熔點很高,可制作耐高溫材料
⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅
⑥NaHCO3能與堿反應(yīng),因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑
⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品
A. 5個 B. 4個 C. 3個 D. 2個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 ×6.02×1023
C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5
D.2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3
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【題目】華裔科學(xué)家高錕因“在光學(xué)通信領(lǐng)域中光在光導(dǎo)纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學(xué)獎。光導(dǎo)纖維的主要成分是( )
A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4
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【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子.則下列描述正確的是
A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B. 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+)
D. 加入適量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2 . 請回答:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是;
(2)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是→
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度(t℃)時,水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_____25℃,其理由是________________________________。
(2)若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計). 若所得混合液為中性,則a:b=_____;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。
(3)FeCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):______________。
(4)實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__ (填“促進”、“抑制”)其水解。
(5)把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙 B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體粒子直徑在1~100nm之間 D.膠體是純凈物,其它分散系是混合物
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